Hóa học Lớp 10: Cho 2,08g hỗn hợp hai kim loại tan hoàn toàn trong dung dịch H 2 SO 4 loãng dư thoát ra 1,344 lít khí H 2 (đktc). Khối lượng hỗn hợp mu

0 bình luận về “Hóa học Lớp 10: Cho 2,08g hỗn hợp hai kim loại tan hoàn toàn trong dung dịch H 2 SO 4 loãng dư thoát ra 1,344 lít khí H 2 (đktc). Khối lượng hỗn hợp mu”

1. Giải đáp:

    

   Lời giải và giải thích chi tiết:

    TH1:Hỗn hợp là kim loại kiềm( hóa trị I)

   $M+H_{2}SO_{4}→M_{2}SO_{4}+H_{2}↑$

   $n_{H_{2}}=\dfrac{1,344}{22,4}=0,06mol$

   $n_{H_{2}}=n_{H_{2}SO_{4}}=0,06mol$

   $m_{H_{2}SO_{4}}=0,06.98=5,88(g)$

   Định luật BTKlG:$m_{M}+m_{H_{2}SO_{4}}=m_{M_{2}SO_{4}}+m_{H_{2}}$

   $⇒m_{M_{2}SO_{4}}=2,08+5,88-2.0,06=7,84(g)$

    TH2:Hỗn hợp là kim loại kiềm thổ ( hóa trị II)

   $M+H_{2}SO_{4}→MSO_{4}+H_{2}↑$

   $n_{H_{2}}=\dfrac{1,344}{22,4}=0,06mol$

   $n_{H_{2}}=n_{H_{2}SO_{4}}=0,06mol$

   $m_{H_{2}SO_{4}}=0,06.98=5,88(g)$

   Định luật BTKlG:$m_{M}+m_{H_{2}SO_{4}}=m_{MSO_{4}}+m_{H_{2}}$

   $⇒m_{M_{2}SO_{4}}=2,08+5,88-2.0,06=7,84(g)$

   Trả lời
2. Giải đáp:

   – \(m_{\text{muối sunfat}}=7,84\ (g).\)

   Lời giải và giải thích chi tiết:

   – n_{H_2}=\frac{1,344}{22,4}=0,06\ (mol).

   \to m_{H_2}=0,06\times 2=0,12\ (g).

   – Gọi hai kim loại lần lượt là \(A,\ B\) với hóa trị lần lượt là \(x,\ y\)

   Phương trình hóa học:

   \(2A + xH_2SO_4 \to A_2(SO_4)_x + xH_2\uparrow\ (1)\)

   \(2B + yH_2SO_4 \to B_2(SO_4)_y + yH_2\uparrow\ (2)\)

   – Từ 2 phương trình trên:

   \to n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=0,06\ (mol).

   \to m_{H_2SO_4}=0,06\times 98=5,88\ (g).

   – Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

   \(m_{KL} + m_{H_2SO_4} = m_{\text{muối sunfat}} + m_{H_2}\)

   \(\to m_{\text{muối sunfat}}=m_{KL}+m_{H_2SO_4}-m_{H_2}\)

   \(\to m_{\text{muối sunfat}}=2,08+5,88-0,12=7,84\ (g).\)

   Trả lời