Hóa học Lớp 8: Một hỗn hợp gồm Zn và Fe có khối lượng là 37,2 gam. Hòa tan hỗn hợp này trong 2 lit dung dịch H2SO4 0,5M a) Chứng tỏ rằng hỗn hợp này t

Question

Hóa học Lớp 8: Một hỗn hợp gồm Zn và Fe có khối lượng là 37,2 gam. Hòa tan hỗn hợp này trong 2 lit dung dịch H2SO4 0,5M a) Chứng tỏ rằng hỗn hợp này t

Hạ Uyên Tháng Năm 14, 2022 Hóa học 2 Comments 0 views

Hóa học Lớp 8: Một hỗn hợp gồm Zn và Fe có khối lượng là 37,2 gam. Hòa tan hỗn hợp này trong 2 lit dung dịch H2SO4 0,5M
a) Chứng tỏ rằng hỗn hợp này tan hết?
b) Nếu dùng một lượng hỗn hợp Zn và Fe gấp đôi trường hợp nước, lượng H2SO4 vẫn như cũ thì hõn hợp mới này có tan hết hay không?
c) Trong trường hợp (a) hãy tính khối lượng mỗi ki loại trong hỗn hợp biết rằng lượng H2 sinh ra trong phản ứng vừa đủ tác dụng với 48 gam CuO., giúp em giải bài hóa này ạ, em cảm ơn thầy cô và các bạn nhiều.

ngochuong2k2 · Answer

Giải đáp:

Lời giải và giải thích chi tiết:

co MZn >M Fe -> neu hon hop toan la Fe -> trong 37,2g co nFe > n Fe +nZn hay noi cach khac la so mol chat trong 37,2g Fe lon hon so gam chat trong 37,2 g hon hop Fe,Zn,
neu hon hop toan Fe -> n Fe = 37.2 : 56=0.66 mol
n H2 SO4 = 2x 0.5 = 1 mol
Fe tac dung voi H2 SO4 theo ti le 1:1
-> 37.2g Fe tan het.=> nFe < nH2SO4 hien co.ma nFe> n Fe+n Zn=> hon hop tan het
b.neu dung luong gap doi lan truoc la : 74.4g
gia su hon hop toan Zn -> nZn <n Fe +n Zn
nZn = 74.4 : 65=1.14 mol > n H2SO4 => ko phan ung het,Zn du
ma nZn < n Fe+ n Zn => hon hop ban dau khong tan het
c.n CuO = 0.6 mol
n H2 = n Cuo= 0.6 mol = n Fe + n Zn (1)
nFe x 56 + n Zn x 65 = 37,2 (2)
giai he phuong trinh 1 va 2 => n Fe =0.2 mol => m Fe =11.2g
n Zn= 0.4 mol => m Zn =26

tuenhioanh · Answer

a) PTPU: Zn+H_2SO_4->ZnSO_4+H_2 (1) Fe+H_2SO_4->FeSO_4+H_2 (2) Gọi x,y lần lượt là số mol của Zn và Fe. Theo PT (1) và (2), ta có: ∑n_(H_2SO_4)=x+y=(m_(Zn))/(65)+(m_(Fe))/(56)=0,5.2=1 (mol) Mà (m_(Zn))/(65)+(m_(Fe))/(56) < (m_(Zn))/(56)+(m_(Fe))/(56) = (37,2)/(56) (37,2)/(56) < 1 -> (m_(Zn))/(65)+(m_(Fe))/(56) <1 -> Sau phản ứng H_2SO_4 dư, hỗn hợp được hòa tan hết. b) Nếu khối lượng hỗn hợp Zn và Fe gấp đôi trường hợp trước -> m_(Zn)+m_(Fe)=37,2.2=74,4 (g) Ta có: (m_(Zn))/(65)+(m_(Fe))/(56) > (m_(Zn))/(65)+(m_(Fe))/(65) = (74,4)/(65) Mà (74,4)/(65)>1 -> Lượng H_2SO_4 không đủ -> Hỗn hợp không được hòa tan hết. c) PTPU: CuO+H_2 $ xrightarrow{t^o}$ Cu +H_2O (3) Theo PT (3), ta có: n_(H_2)=n_(CuO)=(48)/(80)=0,6 (mol) Theo PT (1) và (2), ta có: ∑n_(H_2)=x+y=0,6 (mol) $(*)$ 65x+56y=37,2 $(**)$ Từ $(*)$ và $(**)$ ta được x=0,4; y=0,2. -> m_(Fe)=0,2.56=11,2 (g) -> m_(Zn)=37,2-11,2=26 (g)