Hóa học Lớp 8: Hòa tan hoàn toàn 8,84 gam hỗn hợp Al và Fe bằng dung dịch chứa 34,3 gam H2SO4 thu được 6,272 lít khí H2 (đktc). a. Viết phương trình p

Question

Hóa học Lớp 8:  Hòa tan hoàn toàn 8,84 gam hỗn hợp Al và Fe bằng dung dịch chứa 34,3 gam H2SO4 thu được 6,272 lít khí H2 (đktc). a. Viết phương trình phản ứng xảy ra. b. Chứng minh rằng H2SO4 còn dư. c. Tính khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp sau phản ứng, giúp em giải bài hóa này ạ, em cảm ơn thầy cô và các bạn nhiều.

hongocha12 · Answer

a) Ta có các PTHH : 2Al + 3H_2SO_4 -> Al_2(SO_4)_3 + 3H_2↑ Fe + H_2SO_4 -> FeSO_4 + H_2↑ Gọi x là số mol của Al y là số mol của Fe -> ∑n_{H_2} = 3/2x + y = V/{22,4} = {6,272}/{22,4} = 0,28(mol) -> 3/2x + y = 0,28 (1) * Mặc khác : m_{Al} + m_{Fe} = m_{hh} = 8,84(gam) -> n_{Al}.M_{Al} + n_{Fe}.M_{Fe} = 8,84(gam) -> 27x + 56y = 8,84 (2) Ta có HPT : (1)(2) $ begin{cases} 3/2x + y = 0,28 27x + 56y = 8,84 end{cases}$ <=> $ begin{cases} x = 0,12(mol) y = 0,1(mol) end{cases}$ b) ∑n_{H_2SO_4} = 3/2x + y = 0,28(mol) -> ∑m_{H_2SO_4}(pứ) = 0,28 . 98 = 27,74(gam) -> ∑m_{H_2SO_4}(pứ) < ∑m_{H_2SO_4}(bđ) (27,74 < 34,3) c) Các chất sau phản ứng bao gồm H_2SO_4(dư) ; FeSO_4 ; Al_2(SO_4)_3 m_{H_2SO_4}(dư) = 34,3 - 227,74 = 6,86(gam) n_{Al_2(SO_4)_3} = 1/2n_{Al} = 1/2x = 0,06(mol) -> m_{Al_2(SO_4)_3} = 0,06 . 342 = 20,52(gam) n_{Fe} = n_{FeSO_4} = 152 . 0,1 = 15,2(gam)

danvanthu · Answer

Lời giải và giải thích chi tiết: Giải a) PTHH: 2Al + 3H_2SO_4 -> Al_2(SO_4)_3 + 3H_2 Fe + H_2SO_4 -> FeSO_4 + H_2 $b)$ Ta gọi x là số mol của Al y là số mol của Fe Theo PT tính theo H_2 thì: n_{H_2}(TH:Al) = {3}/{2}x n_{H_2}(TH:Fe) = y n_{hh} = {3}/{2}x + y = V/{22,4} = {6,272}/{22,4} = 0,28 mol Hay {3}/{2}x + y = 0,28 -> y = 0,28 - {3}/{2}x Mà 27x + 56y = 8,84 <=>27x + 56(0,28 - {3}/{2}x) = 8,84 <=>27x + 15,68 - 84x = 8,84 <=>-57x = 8,84 - 15,68 <=>-57x = -6,84 <=>x = {-6,84}/{-57} = 0,12 mol Vậy y = 0,28 - {3}/{2}0,12 = 0,1 mol Theo PT: n_{H_2SO_4} = 0,12{3}/{2} + 0,1 = 0,28 mol ->m_{H_2SO_4}(hh) = n . M = 0,28 . 98 =27,44g Mà dung dịch chứa 34,3g = m_{H_2SO_4} Nên m_{H_2SO_4} dư (27,44 < 34,3g) c) m_{H_2SO_4}(dư) = 34,3 - 27,44= 6,86g n_{Al_2(SO_4)_3} = {0,12. 1}/2 = 0,06 mol =>m_{Al_2(SO_4)_3} = n . M = 0,06 . 342 = 20,52g n_{FeSO_4} = 0,1 mol =>m_{FeSO_4} = n . M = 0,1 . 152 = 15,2g