Hóa học Lớp 9: Đốt cháy hoàn toàn 748 ml hỗn hợp khí gồm etilen và butadien (C4H8). Sau phản ứng thu được 2,24 lít khí CO2, biết các khí đo ở đktc
a) Viết các phản ứng xảy ra
b) Tính thành phần phần trăm theo thể tích và theo khối lượng của mỗi khí trong hỗn hợp ban đầu
c) Tính thể tích oxi đem dùng là bao nhiêu, giúp em giải bài hóa này ạ, em cảm ơn thầy cô và các bạn nhiều.
Leave a reply
Comments ( 1 )
{C_2}{H_4} + 3{O_2} \to 2C{O_2} + 2{H_2}O\\
{C_4}{H_8} + 6{O_2} \to 4C{O_2} + 4{H_2}O\\
{n_{C{O_2}}} = 0,1mol\\
\to 2{n_{{C_2}{H_4}}} + 4{n_{{C_4}{H_8}}} = 0,1mol
\end{array}\)
\left\{ \begin{array}{l}
2{n_{{C_2}{H_4}}} + 4{n_{{C_4}{H_8}}} = 0,1\\
{n_{{C_2}{H_4}}} + {n_{{C_4}{H_8}}} = 0,03
\end{array} \right.\\
\to {n_{{C_2}{H_4}}} = 0,01mol \to {n_{{C_4}{H_8}}} = 0,02mol\\
\to \% {V_{{C_2}{H_4}}} = \dfrac{{0,01}}{{0,03}} \times 100\% = 33,33\% \\
\to \% {V_{{C_4}{H_8}}} = 100\% – 33,33\% = 66,67\% \\
\to \% {m_{{C_2}{H_4}}} = \dfrac{{0,01 \times 28}}{{0,01 \times 28 + 0,02 \times 56}} \times 100\% = 20\% \\
\to \% {m_{{C_4}{H_8}}} = 100\% – 20\% = 80\% \\
{n_{{O_2}}} = 3{n_{{C_2}{H_4}}} + 6{n_{{C_4}{H_8}}} = 0,15mol\\
\to {V_{{O_2}}} = 3,36l
\end{array}\)