Hóa học Lớp 9: hoà tan hoàn toàn 9,65 gam hỗn hợp X gồm AL và Fe bằng 1 lượng dư dung dịch H2so4 loãng , thu được 7,28 lít khí H2(dktc)

Question

Hóa học Lớp 9: hoà tan hoàn toàn 9,65 gam hỗn hợp X gồm AL và Fe bằng 1 lượng dư dung dịch H2so4 loãng , thu được 7,28 lít khí H2(dktc)

Bình Tháng Bảy 10, 2022 Hóa học 2 Comments 0 views

Hóa học Lớp 9: hoà tan hoàn toàn 9,65 gam hỗn hợp X gồm AL và Fe bằng 1 lượng dư dung dịch H2so4 loãng , thu được 7,28 lít khí H2(dktc) 1: viết phương trình hoá học của các phản ứng xảy ra 2: tính phần trăm khối lượng của từng chất
trong X, giúp em giải bài hóa này ạ, em cảm ơn thầy cô và các bạn nhiều.

landinhngoc97 · Answer

Bạn tham khảo1      Giải đáp:      $ text{%Al=41,06%}$   $ text{%Fe=58,04%}$     Lời giải và giải thích chi tiết:     a) Ta c&oacute; $2$ PTHH sau:   $ text{1) 2Al+3H2SO4$ rightarrow$Al2(SO4)3+3H2}$   $ text{2) Fe+H2SO4$ rightarrow$FeSO4+H2}$    C&oacute; $ text{nH2=$ dfrac{7,28}{22,4}$=0,325 mol}$   Gọi $X,Y$ l&agrave; số mol của $Al,Fe$   Ta c&oacute; hệ phương tr&igrave;nh sau:   $ begin{cases}  text{27x+56y=9,65}   text{1,5x+y=0,325}   end{cases}$   $ rightarrow$ Vậy $ text{x=0,15 v&agrave; y=0,1}$   C&oacute; $ text{mAl=27.x=27.0,15=4,05g}$   Vậy $ text{%Al=$ dfrac{4,05}{9,65}$.100=41,96%}$   Vậy $ text{%Fe=100-41,96=58,04%}$

ankim · Answer

Giải đáp:

Lời giải và giải thích chi tiết:

1)

Phương trình xảy ra là :

2Al+6HCl->2AlCl_3+3H_2

Fe+2HCl->FeCl_2+H_2

2)

Đặt $\begin{cases} nAl=a(mol)\\nFe=b(mol) \end{cases}$

Có hệ phương trình :

$\begin{cases} 27a+56b=9,65\\1,5a+b=0,325 \end{cases}$

Giải hệ ta được :

$\begin{cases} a=0,15(mol)\\b=0,1(mol) \end{cases}$

$\rightarrow\begin{cases} \%Al=\dfrac{0,15.27}{9,65}.100=41,97\%\\\%Fe=\dfrac{0,1.56}{9,65}.100=58,03
\%\end{cases}$

#Long