Register Now

Login

Lost Password

Lost your password? Please enter your email address. You will receive a link and will create a new password via email.

222-9+11+12:2*14+14 = ? ( )

Hóa học Lớp 9: Hòa tan hoàn toàn 8,4g Fe tác dụng với 200ml dung dịch Axitsunfuric (H2SO4) a) Viết PTHH b) Tính thể tích khí thoát ra ở ĐKTC c) Tính n

Tháng Sáu 7, 2022 Hóa học 1 Comment 0 views

Hóa học Lớp 9: Hòa tan hoàn toàn 8,4g Fe tác dụng với 200ml dung dịch Axitsunfuric (H2SO4)
a) Viết PTHH
b) Tính thể tích khí thoát ra ở ĐKTC
c) Tính nồng độ mol/lít của dung dịch H2SO4 đã dùng
d) Nếu cũng lượng sắt trên cho vào 500ml Dung dịch H2SO4 2,5M thì sau phản ứng thì axit có dư không? Nếu dư hãy tính nồng độ mol của axit dư (Thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể)
Mọi ng giải nhanh giúp mình vs!!! Cần GẤP !!!!, giúp em giải bài hóa này ạ, em cảm ơn thầy cô và các bạn nhiều.

Comments ( 1 )

  1. lantrungbach
    lantrungbach
    7 Tháng Sáu, 2022 at 6:18 sáng
    Reply
    Giải đáp:
     
    Lời giải và giải thích chi tiết:
    Đổi 500ml = 0,5l
     a) Fe + H_2SO_4 → FeSO_4 + H_2
    b) nFe = $\frac{8,4}{56}$ = 0,15 mol
    nH_2 = nFe = 0,15 mol
    VH_2 = 0,15 . 22,4 = 3,36l
    c) Đổi 200ml = 0,2l
    nH_2SO_4 = nFe = 0,15 mol
    CM H_2SO_4 = $\frac{0,15}{0,2}$ = 0,75M
    d) nH_2SO_4 = 0,5 .2,5 = 1,25 mol
    Xét $\frac{nFe}{1}$ < $\frac{nH_2SO_4}{1}$ 
    Hay  $\frac{0,15}{1}$ < $\frac{1,25}{1}$ 
    → H_2SO_4 dư 
    nH_2SO_4 dư = 1,25 – 0,15 = 1,1mol
    CM H_2SO_4 dư = $\frac{1,1}{0,5}$ = 2,2M
    Chúc bạn học tốt #aura

Leave a reply

222-9+11+12:2*14+14 = ? ( )

Mộng Tâm

About Mộng Tâm