Hóa học Lớp 9: Hoà tan 9,2 g Mgo bằng lượng vừa đủ đừng dịch Hcl 14,6 % .a tính khối lượng dung dịch đã dùng .b xác định nồng độ % chất tan trong dung

Question

Hóa học Lớp 9:  Hoà tan 9,2 g Mgo bằng lượng vừa đủ đừng dịch Hcl 14,6 % .a tính khối lượng dung dịch đã dùng .b xác định nồng độ % chất tan trong dung dịch sau phản ứng, giúp em giải bài hóa này ạ, em cảm ơn thầy cô và các bạn nhiều.

hothaibinh · Answer

Giải đáp: a. m_{dd(HCl)} = 115 (g). b. C%_{MgCl_2} = 17,65%. Lời giải và giải thích chi tiết: - n_{MgO} = frac{9,2}{40} = 0,23 (mol) Phương trình hóa học: MgO + 2HCl -> MgCl_2 + H_2O a. Theo phương trình n_{HCl} = 0,46 (mol) -> m_{dd(HCl)} = frac{0,46 xx 36,5}{14,6} xx 100 = 115 (g) b. Theo phương trình n_{MgCl_2} = 0,23 (mol) -> m_{MgCl_2} = 0,23 xx 95 = 21,85 (g) Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng, ta có: m_{MgO} + m_{dd} = m_{ddspu} + m_{H_2} <=> 9,2 + 115 = m_{ddspu} + (0,23 xx 2) <=> m_{ddspu} = 9,2 + 115 - (0,23 xx 2) = 123,74 (g) -> C%_{MgCl_2} = frac{21,85}{123,74} xx 100% = 17,65%

cobexinhdep · Answer

$ textit{Bạn tham khảo nha <3}$   $ textit{a,}$   $ textit{PTHH: MgO + 2HCl -> Mg$Cl_2$ + $H_2$O}$   $ textit{Cứ 40g MgO sẽ phản ứng vừa đủ với 73g HCl -> 95g Mg$Cl_2$}$   $ textit{Vậy 9,2g MgO sẽ phản ứng vừa đủ với  mHCl ->mMg$Cl_2$ }$   $ textit{=>+, mHCl đ&atilde; d&ugrave;ng = 9,2 *$ frac{73}{40}$=16,79(g)}$   $ textit{+, mMg$Cl_2$ = 9,2*$ frac{95}{40}$= 21,85(g)}$   $ textit{mDung dịch HCl đ&atilde; d&ugrave;ng = $ frac{mct*100}{Co/o}$ }$   $ textit{mDung dịch HCl đ&atilde; d&ugrave;ng=$ frac{16,79*100}{14,6}$ }$   $ textit{Vậy m Dung dịch HCl đ&atilde; d&ugrave;ng = 115(g)}$   $ textit{b,}$   $ textit{mDung dịch sau phản ứng = 9,2 + 115 - m$H_2$}$   $ textit{mDung dịch sau phản ứng = 9,2 + 115 - 0,46(g)}$   $ textit{mDung dịch sau phản ứng = 123,74(g)}$   $ textit{%Mg$Cl_2$ = $ frac{mMgCl_2}{mdd}$ *100}$   $ textit{%Mg$Cl_2$ = $ frac{21,85}{123,74}$ *100 = 17,66(%) }$