Hóa học Lớp 9: đốt 2,4(g) C rồi cho sản phẩm tác dụng 150(g) dung dịch Ca(OH)2 7,4%.Xác định C% dung dịch sau phản ứng, giúp em giải bài hóa này ạ, em cảm ơn thầy cô và các bạn nhiều.
Leave a reply
Register Now
Login
Lost Password
Lost your password? Please enter your email address. You will receive a link and will create a new password via email.
Hóa học Lớp 9: đốt 2,4(g) C rồi cho sản phẩm tác dụng 150(g) dung dịch Ca(OH)2 7,4%.Xác định C% dung dịch sau phản ứng, giúp em giải bài hóa này ạ, em cảm ơn thầy cô và các bạn nhiều.
Comments ( 1 )
CO2 + Ca(OH)2 -> CaCO3 + H2O (2)
Số mol của C:
n=m/M=2,4/12=0,2(mol)
Khối lượng chất tan Ca(OH)2
mCa(OH)2 = mdd . C% = 150 . 7,4% = 11,1(g)
Số mol của Ca(OH)2
n=m/M=11,1/74=0,15(mol)
Từ pt (1) => nCO2=nC=0,2(mol)
CO2 + Ca(OH)2 -> CaCO3 + H2O
0,2mol 0,15mol
Lập tỉ lệ: $\frac{0,2}{1}$ > $\frac{0,15}{1}$
=> Ca(OH)2 hết, CO2 dư
Bài toán dựa vào Ca(OH)2
Từ pt (2) => nCa(OH)2 dư = nCO2 = 0,2(mol)
mCa(OH)2 dư =n.M=0,2.74=14,8(g)
mdd sau pứ = mCO2 + mdd Ca(OH)2 – mCaCO3
= (0,2.44) + 150 – (0,2.100)
= 138,8(g)
C% Ca(OH)2 = $\frac{mCa(OH)2}{mdd sau pứ }$ .100= $\frac{14,8}{138,8}$ .100 ≈ 10,66 %