Hóa học Lớp 9: Cho 20 gam hỗn hợp kẽm và bạc vào dung dịch axit clohidric 10%(HCl). Thu được 5,6 lit khí ở đktc. a. Tính khối lượng chất rắn sau k

Question

Hóa học Lớp 9: Cho 20 gam hỗn hợp kẽm và bạc vào dung dịch axit clohidric 10%(HCl). Thu được 5,6 lit khí ở đktc. a. Tính khối lượng chất rắn sau k

Hòa Tâm Tháng Mười Hai 23, 2022 Hóa học 2 Comments 0 views

Hóa học Lớp 9: Cho 20 gam hỗn hợp kẽm và bạc vào dung dịch axit clohidric 10%(HCl). Thu được 5,6 lit khí ở đktc.
    a. Tính khối lượng chất rắn sau khi pu kết thúc
    b. Tính % về khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp
    c. Tính khối lượng dung dịch axit clohidric 10% cần dùng.
    d. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch thu được sau phản ứng., giúp em giải bài hóa này ạ, em cảm ơn thầy cô và các bạn nhiều.

quynhthanhnghi · Answer

Kh&iacute; thu được sau phản ứng l&agrave; kh&iacute; $H_{2}$    &rArr; $n_{H_{2}(đktc)}$ = $ frac{5,6}{22,4}$ = 0,25 (mol)   a.)   PTPƯ: Ag + HCl -----(Kh&ocirc;ng phản ứng---->   PTPƯ: Zn + 2HCl &rarr; $ZnCl_{2}$  + $H_{2}$               0,25    0,5           0,25      0,25      (mol)   &rArr; $m_{Zn}$ = 0,25 . 65 = 16,25 (g)   Vậy khối lượng chất rắn trong dung dịch sau phản ứng l&agrave; : $m_{Ag}$ = 20 - 16,25 = 3,75 (g)   b.)    %$m_{Zn}$ = $ frac{16,25}{20}$.100% = 81,25%   %$m_{Ag}$ = 100% - 81,25% = 18,75%   c.) Khối lượng HCl đ&atilde; d&ugrave;ng l&agrave;:    $m_{HCl}$ = 0,5 . 36,5 = 18,25 (g)   Khối lượng dung dịch HCl 10% đ&atilde; sử dụng l&agrave;:   $ frac{18,25}{m_{ddHCl}}$.100% = 10%   &hArr; $m_{ddHCl}$ = $ frac{18,25 . 100%}{10%}$ = 182,5(g)   d.) $m_{H_{2}}$ = 0,25 . 2 = 0,5 (g)   V&igrave; sau phản ứng sinh ra kh&iacute; $H_{2}$ n&ecirc;n khối lượng của dung dịch b&acirc;y giờ c&ograve;n : 182,5 - 0,5 = 182 (g)   &rArr; $m_{H_{2}O}$ = 182 - 18,25 = 163,75 (g)   $m_{ZnCl_{2}}$ = 0,25 . 136  = 34 (g)   &rArr; C% $ZnCl_{2}$ = $ frac{34}{34+163,75}$.100% = 17,19%

danvanthu · Answer

Giải đáp:   &darr;    Lời giải và giải thích chi tiết:   Zn + 2HCl -> ZnCl_2 + H_2   Ag kh&ocirc;ng t&aacute;c dụng được với HCl   nH_2 = (5,6)/(22,4) = 0,25 (mol)   a.   V&igrave; Ag kh&ocirc;ng t&aacute;c dụng được với HCl n&ecirc;n chất rắn sau phản ứng l&agrave; Ag   Theo PT: nZn = nH_2 = 0,25 (mol)   -> mZn = 0,25 . 65 = 16,25 (g)   -> mAg = 20 - 16,25 = 3,75 (g)   b.   %mZn = (16,25 . 100)/20 = 81,25 (%)   %mAg = 100 - 81,25 = 18,75 (%)   c.   Theo PT: nHCl = nH_2 . 2 = 0,25 . 2 = 0,5 (mol)   mHCl = 0,5 . 36,5 = 18,25 (g)   -> mddHCl = (18,25 . 100)/10 = 182,5 (g)   d.   Theo PT: nZnCl_2 = nH_2 = 0,25 (mol)   -> mZnCl_2 = 0,25 . 136 = 34 (g)   mddsaupu = mZn + mddHCl - mH_2   -> mddsaupu = 16,25 + 182,5 - 0,25 . 2 = 198,25 (g)   -> C%_{ddZnCl_2} = (34 . 100)/(198,25) = 17,15 (%)