Hóa học Lớp 9: Cho 1 khối lượng bột sắt dư vào 250ml dd H2SO4 sau phản ứng thu đc 6,72lit khí hiđro a.tính khối lượng bột sắt tham gia phản ứng b. Tín

Question

Hóa học Lớp 9:  Cho 1 khối lượng bột sắt dư vào 250ml dd H2SO4 sau phản ứng thu đc 6,72lit khí hiđro a.tính khối lượng bột sắt tham gia phản ứng b. Tính nồng độ mol của dd H2SO4( biết fe =65,h=1,Cl=35.5), giúp em giải bài hóa này ạ, em cảm ơn thầy cô và các bạn nhiều.

tuyethutanhthu · Answer

Giải đáp:       Lời giải và giải thích chi tiết:    Fe + H_2SO_4 &rarr; FeSO_4 + H_2   a) n_{H_2} = $ frac{6,72}{22,4}$ =0,3 mol    n_{Fe} = n_{H_2} = 0,3 mol    m_{Fe} = 0,3 . 56 = 16,8g   b) n_{H_2SO_4} = n_{H_2} = 0,3 mol    Đổi 250 ml = 0,25 l   CM_{H_2SO_4} = $ frac{0,3}{0,25}$ = 1,2 M    Ch&uacute;c bạn học tốt #aura

maingocquynhnhu2k1 · Answer

Bạn tham khảo!      Giải đáp:      $a)16,8g$   $b)1,2M$     Lời giải và giải thích chi tiết:      Ta c&oacute; PTHH sau:   $Fe+H_2SO_4$ $ rightarrow$ $FeSO_4+H_2&uarr;$   Số mol của $H_2$ l&agrave; $ text{n=$ dfrac{V}{22,4}$=$ dfrac{6,72}{22,4}$=0,3 mol}$   a)   Dựa v&agrave;o PTHH) $ text{nFe=nH2=0,3 mol}$   Vậy khối lượng $Fe$ l&agrave; $ text{m=n.M=0,3.56=16,8g}$   b)   Dựa v&agrave;o PTHH) $ text{nH2SO4=0,3 mol}$ Đổi $250ml$ th&agrave;nh $0,25l$   Vậy $ text{CM H2SO4=$ dfrac{n}{V}$=$ dfrac{0,3}{0,25}$=1,2M}$