Hóa học Lớp 8: Tính khối lượng Zinc (Zn) cần dùng để tạo ra 8,1g Zinc Oxide theo phản ứng sau: 2Zn + O2 → 2ZnO

Question

Hóa học Lớp 8:  Tính khối lượng Zinc (Zn) cần dùng để tạo ra 8,1g Zinc Oxide theo phản ứng sau: 2Zn + O2  → 2ZnO, giúp em giải bài hóa này ạ, em cảm ơn thầy cô và các bạn nhiều.

annhocbichchaubich · Answer

Giải đáp:     2Zn + O2 &rarr; 2ZnO        Ta c&oacute; : $n_{ZnO}$ = $ frac{8,1}{81}$ = 0,1 (mol)       Theo phương tr&igrave;nh => $n_{Zn}$ = 1$n_{ZnO}$= 0,1       => $m_{Zn}$ =0,1. 65 =6,5 g       Vậy cần d&ugrave;ng 6,5 g Zn     Lời giải và giải thích chi tiết:

doanthulan · Answer

Số mol của ZnO tạo th&agrave;nh:   n_ZnO = $ dfrac{m}{M}$ = $ dfrac{8,1}{65 + 16}$ = $ dfrac{8,1}{81}$ = 0,1 (Mol)   PTHH: 2Zn + O_2 $ xrightarrow[]{to}$ 2ZnO                0,1                      0,1                 (Mol)   Khối lượng Zn cần d&ugrave;ng để tạo ra 8,1 gam ZnO l&agrave;:   m = n.M = 0,1.65 = 6,5 (Gam)