Register Now

Login

Lost Password

Lost your password? Please enter your email address. You will receive a link and will create a new password via email.

222-9+11+12:2*14+14 = ? ( )

Hóa học Lớp 8: Hòa tan hoàn toàn 12,8 gam hỗn hợp X gồm Zn, Al và Mg bằng dung dịch H2SO4 loãng, vừa đủ, thu được a gam hỗn hợp muối (ZnSO4, Al2(SO4)3

Tháng Tư 3, 2022 Hóa học 2 Comments 0 views

Hóa học Lớp 8: Hòa tan hoàn toàn 12,8 gam hỗn hợp X gồm Zn, Al và Mg bằng dung dịch H2SO4 loãng, vừa đủ, thu được a gam hỗn hợp muối (ZnSO4, Al2(SO4)3, MgSO4) và 8,96 lít khí H2 (đktc).
a) Viết phương trình hóa học các phản ứng.
0ZnAl + Mg + H2SO4 = 0ZnSO4 + 0Al2(SO4)3 MgSO4 + H2
b) Tính a., giúp em giải bài hóa này ạ, em cảm ơn thầy cô và các bạn nhiều.

Comments ( 2 )

  1. thanhthuythu
    thanhthuythu
    3 Tháng Tư, 2022 at 12:48 sáng
    Reply
    Lời giải và giải thích chi tiết:
    $n_{H_2}=$ (8,96)/(22,4) $=0,4mol$
     a/.
    PTHH:
    $Zn+H_2SO_4→ZnSO_4+H_2↑$
    $Mg+H_2SO_4→MgSO_4+H_2↑$
    $2Al+3H_2SO_4→Al_2(SO_4)_3+3H_2↑$
    b/.
    Bảo toàn nguyên tố, ta có:
    $n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=0,4mol$
    $m_{H_2}=0,4.2=0,8g$
    $n_{H_2SO_4}=0,4.98=39,2g$
    Theo định luật bảo toàn khối lượng, ta có:
    $m_{trướcphảnứng}=m_{sauphảnứng}$
    ⇔ $m_{hỗnhợpX}+m_{H_2SO_4}=m_{muối}+m_{H_2}$
    ⇔ $12,8+39,2=m_{muối}+0,8$
    ⇒ $a=m_{muối}=12,8+39,2-0,8=51,2g$

  2. behocgioitoan
    behocgioitoan
    3 Tháng Tư, 2022 at 12:47 sáng
    Reply
    $\text{a,PTHH:}$
    $\text{Zn+H2SO4→ZnSO4+H$_{2}$}$
    $\text{2Al+3H$_{2}$SO$_{4}$→Al$_{2}$(SO$_{4}$)$_{3}$+3H$_{2}$}$
    $\text{Mg+H$_{2}$SO$_{4}$→MgSO$_{4}$+H$_{2}$}$
    $\text{b,n$_{H2}$=8,96:22,4=0,4(mol)}$
    $\text{Bảo toàn nguyên tố H ta suy ra : n$_{H2SO4}$=0,4(mol)}$
    $\text{⇒m$_{H2}$=0,4.2=0,8(g)}$
    $\text{m$_{H2SO4}$=0,4.98=39,2(g)}$
    $\text{}$
    $\text{Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có :}$
    $\text{m$_{kim loại}$+m$_{H2SO4}$=m$_{muối}$+m$_{H2}$}$
    $\text{⇒12,8+39,2=a+0,8}$
    $\text{⇒a=51,2(g)}$
     

Leave a reply

222-9+11+12:2*14+14 = ? ( )

Thanh Tú

About Thanh Tú