Hóa học Lớp 8: Hòa tan hết 5,72 gam Na2CO3.10H2O (sôđa tinh thể) vào 44, 28 ml nước. Xác định nồng độ phần trăm của dung dịch thu được. giúp mik vs ạ,

Question

Hóa học Lớp 8:  Hòa tan hết 5,72 gam Na2CO3.10H2O (sôđa tinh thể) vào 44, 28 ml nước. Xác định nồng độ phần trăm của dung dịch thu được. giúp mik vs ạ, mik cảm ơn, giúp em giải bài hóa này ạ, em cảm ơn thầy cô và các bạn nhiều.

maianhnhiquynh · Answer

44,28ml = 44,28g (H2O)   N Na2CO3 . 10H20 = 0,002 (mol)                                  = NNa2CO3   -> MNa2CO3 = 00,2 . 106 = 2,12 (g)   -> C % Na2CO3 = $ dfrac{2,12}{5,72 + 44,28}$ = 4,24%

dantam45 · Answer

Giải đáp:   MNa2CO3.10H2O = 2MNa + MC + 3.MO + 10.(2.MH+MO)                                 = 2.23 + 12 + 3.16 + 10. (2.1+16)                                 = 286 đvC   => nNa2CO3.10H2O = mNa2CO3.10H2O : M Na2CO3.10H2O = 5,72 : 286 = 0,02 (mol)   => nNa2CO3 = nNa2CO3.10H2O = 0,02 (mol)   MNa2CO3 = 2.MNa + MC + 3.MO                    = 2.23 + 12 + 3.18                    = 112 đvC   => mNa2CO3 = nNa2CO3&times;MNa2CO3 = 0,02&times;106= 2,12 (g)   mH2O = VH2O &times; DH2O = 44,28&times;1 = 44,28 (g) (v&igrave; DH2O = 1 gam/ml)   Khối lượng dd thu được sau khi h&ograve;a tan =  5,72 + 44,28 = 50 (g)   Nồng độ phần trăm của Na2CO3 thu được l&agrave;:   %Na2CO3=mNa2CO3/mddsau .100%=2,12/ 50.100%=4,24%   Lời giải và giải thích chi tiết: