Hóa học Lớp 8: cho 5.6 g Fe tác dụng với HCl chứa 36.5g HCl. Thì được FeCl2 và H2. a. Viết phương trình hoá học của phản ứng. b. Tính khôi lượng chất

Question

Hóa học Lớp 8:  cho 5.6 g Fe tác dụng với HCl chứa 36.5g HCl. Thì được FeCl2 và H2. a. Viết phương trình hoá học của phản ứng. b. Tính khôi lượng chất còn dư c. Tính Khối lượng FeCl2 d. Tính VH2 (đktc), giúp em giải bài hóa này ạ, em cảm ơn thầy cô và các bạn nhiều.

diemchau · Answer

$ text{a, Phương tr&igrave;nh h&oacute;a học l&agrave;: Fe + HCl ->FeCl2+H2}$   $ text{b, Chất c&ograve;n dư l&agrave; Cl ở vế phải }   $ text{c, FeCl2 = 76,6 g}$   $ text{d, H2 = 2 mol }$$ text{=> Đktc = 22,4x2 = 44,8 l}$

dinhcongson · Answer

a)    PTHH:    $Fe+2HCl&rarr;FeCl_2+H_2&uarr;$   b)   $n_{Fe}= dfrac{5,6}{56}=0,1(mol)$   $n_{HCl}= dfrac{36,5}{36,5}=1(mol)$   $Fe+2HCl&rarr;FeCl_2+H_2&uarr;$   0,1         1            0,1        0,1   Tỉ lệ: $ dfrac{0,1}{1}< dfrac{1}{2}=0,5$   Suy ra $n_{HCl}$ dư $=1-0,2=0,8(mol)$   $m_{HCl}=0,8 times36,5=29,2(gam)$   c)   $m_{FeCl_2}=0,1 times127=12,7(gam)$   d)    $V_{H_2}=0,1 times22,4=2,24(l)$