Register Now

Login

Lost Password

Lost your password? Please enter your email address. You will receive a link and will create a new password via email.

222-9+11+12:2*14+14 = ? ( )

Hóa học Lớp 11: Trộn 100ml dung dịch Hno3 0,2M với 400ml dung dịch NaOH 0.1M. Giá trị pH thu được

Tháng Mười Một 15, 2022 Hóa học 2 Comments 0 views

Hóa học Lớp 11: Trộn 100ml dung dịch Hno3 0,2M với 400ml dung dịch NaOH 0.1M. Giá trị pH thu được, giúp em giải bài hóa này ạ, em cảm ơn thầy cô và các bạn nhiều.

Comments ( 2 )

  1. cobexinhdep
    cobexinhdep
    15 Tháng Mười Một, 2022 at 3:49 sáng
    Reply
    nH+ = 0,2 x 0,1 = 0,02 mol
    nOH- = 0,1 x 0,4 = 0,04 mol
    cho phản ứng thì lượng H+ phản ứng hết, OH- còn dư 0,02 mol
    nồng độ OH- = 0,02/ 0,5 = 0,04 mol/l
    pOH = – log(0,08) = 1,4
    –> pH = 14 – 1,4 = 12,6
    Mình đang làm hoạt động ngoại khoá giúp đỡ cộng đồng á, đánh giá tốt cho mình nhaaa!

  2. thanhbinh2k5
    thanhbinh2k5
    15 Tháng Mười Một, 2022 at 3:49 sáng
    Reply
    Giải đáp:
     \(pH=12,602\)
    Lời giải và giải thích chi tiết:
     100 ml \(HNO_3\) 0,2M chứa
    \({n_{HN{O_3}}} = 0,1.0,2 = 0,02{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{{H^ + }}}\)
    400 ml dung dịch \(NaOH\) 0,1M chứa
    \({n_{NaOH}} = 0,4.0,1 = 0,04{\text{ mol}}\)
    \({H^ + } + O{H^ – }\xrightarrow{{}}{H_2}O\)
    Ta có:
    \({n_{O{H^ – }}} > {n_{{H^ + }}} \to {n_{O{H^{{\text{ –  }}}}{\text{ dư}}}} = 0,04 – 0,02 = 0,02{\text{ mol}}\)
    \({V_{dd}} = 100 + 400 = 500{\text{ ml}} \to {\text{[}}O{H^ – }{\text{]}} = \frac{{0,02}}{{0,5}} = 0,04M\)
    \( \to pOH=-log[OH^-]=1,398 \to pH=14 -pOH=12,602\)

Leave a reply

222-9+11+12:2*14+14 = ? ( )

Quỳnh Ngân

About Quỳnh Ngân