Register Now

Login

Lost Password

Lost your password? Please enter your email address. You will receive a link and will create a new password via email.

222-9+11+12:2*14+14 = ? ( )

Hóa học Lớp 11: Chia m gam hỗn hợp X gồm Fe và Cu thành 2 phần bằng nhau. Phần 1 cho tác dụng với dung dịch HNO3 loãng, dư thu được 3,808 lít NO(đktc).

Tháng Năm 19, 2022 Hóa học 2 Comments 0 views

Hóa học Lớp 11: Chia m gam hỗn hợp X gồm Fe và Cu thành 2 phần bằng nhau. Phần 1 cho tác dụng với dung dịch HNO3 loãng, dư thu được 3,808 lít NO(đktc). Phần 2 cho vào dung dịch HNO3 đặc, nguội thu được 3,36 lít NO2(đktc). Tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong R.
Giải bằng pp bảo toàn e nha mn, giúp em giải bài hóa này ạ, em cảm ơn thầy cô và các bạn nhiều.

Comments ( 2 )

  1. kimnguenoanh
    kimnguenoanh
    19 Tháng Năm, 2022 at 11:48 sáng
    Reply
    Giải đáp:
     
    Lời giải và giải thích chi tiết:
     Coi các khí thoát ra 2TN là sản phẩm khử duy nhất
    Xét TN2
    Vì $HNO_3$đ nguội khi cho Fe tác dụng thì sẽ bị thụ động bởi lớp oxit trơ 
    $Cu^o \to Cu^{+2} +2e$
    $N^{+5} +e \to N^{+4}$
    => $2n_{Cu} = 0,15 $
    =>$ n_{Cu} = 0,075 (mol)$
    Xét TN1
    $Fe^o \to Fe^{+3} +3e$
    $Cu^o \to Cu^{+2} +2e$
    $N^{+5} +3e \to N^{+2}$
    => $ 0,075.2 + 3n_{Fe} = 0,51 $
    => $n_{Fe} = 0,12 (mol)$
    $\%m_{Fe} = \frac{0,12.56}{0,12.56+0,075.64} .100\% = 58,3\%$
    $\%m_{Cu} = \frac{0,075.64}{0,12.56+0,075.64} .100\% = 41,6\%$

  2. cobebongdem
    cobebongdem
    19 Tháng Năm, 2022 at 11:48 sáng
    Reply
    TN 1:
    $n_{NO}=\dfrac{3,808}{22,4}=0,17(mol)$
    Quá trình trao đổi e:
    $\mathop{Fe}\limits^{0}→\mathop{Fe}\limits^{+3}+3e$
    $\mathop{Cu}\limits^{0}→\mathop{Cu}\limits^{+2}+2e$
    $\mathop{N}\limits^{+5}+3e→\mathop{N}\limits^{+2}$
               0,51      0,17             
    Bảo toàn e:
    $3x+2y=0,51(mol)$ (1)
    TN 2:
    $n_{NO_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15(mol)$
    Fe không phản ứng với $HNO_3$ đặc nguội.
    Quá trình trao đổi e:
    $\mathop{Cu}\limits^{0}→\mathop{Cu}\limits^{+2}+2e$
    0,075              0,15
    $\mathop{N}\limits^{+5}+1e→\mathop{N}\limits^{+4}$
              0,15       0,15
    $n_{Cu}=0,075$, kết hợp với pt (1), ta có:
    $3x+2.0,075=0,51$
    ⇒ $x=0,12(mol)$
    $m_{hh}=2.(0,12.56+0,075.64)=23,04(gam)$
    $\text{%}$$m_{Fe}=\dfrac{2.0,12.56}{23,04}.100=58$$\text{%}$
    $\text{%}$$m_{Cu}=100-58=42$$\text{%}$

Leave a reply

222-9+11+12:2*14+14 = ? ( )

Lan Anh

About Lan Anh