Hóa học Lớp 10: Hoà tan mẫu hợp kim Na – Ba vào nước được dung dịch A và có 13,44 lít H2 bay ra (đktc). Cần dùng bao nhiêu ml dung dịch HCl 1M để trung hoà hoàn toàn 1/10 dung dịch A (ml).
*Giải chi tiết giúp mình ^^, giúp em giải bài hóa này ạ, em cảm ơn thầy cô và các bạn nhiều.
Leave a reply
Comments ( 2 )
2Na + 2{H_2}O \to 2NaOH + {H_2}\\
Ba + 2{H_2}O \to Ba{(OH)_2} + {H_2}\\
NaOH + HCl \to NaCl + {H_2}O\\
Ba{(OH)_2} + 2HCl \to BaC{l_2} + {H_2}O\\
\text{ Gọi a là số mol Na , b là số mol Ba }\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{{13,44}}{{22,4}} = 0,6\,mol \Rightarrow 0,5a + b = 0,6\\
{n_{NaOH}} = {n_{Na}} = a\,mol\\
{n_{Ba{{(OH)}_2}}} = {n_{Ba}} = b\,mol\\
{n_{HCl}} = 2 \times \dfrac{1}{{10}} \times {n_{Ba{{(OH)}_2}}} + \dfrac{1}{{10}}{n_{NaOH}} = 0,1a + 0,2b\\
\Rightarrow {n_{HCl}} = \dfrac{1}{5} \times (0,5a + b) = 0,12\,mol\\
{V_{{\rm{dd}}HCl}} = \dfrac{{0,12}}{1} = 0,12l = 120ml
\end{array}\)