Hóa học Lớp 10: Câu hỏi: Cho 20g hỗn hợp Mg và Cu vào dung dịch HCL dư sau phản ứng còn 8g chất không tan
a/ Tính % khối lượng từng kim loại.
b/Tính thể tích khí thu được ở đktc.
c/Nếu oxi hoá hỗn hợp trên cần bao nhiêu lít không khí(ĐKTC).
d/Nếu Clo hoá hỗn hợp trên cần bao nhiêu lít khí Clo (ĐKTC).
e/Nếu cho hỗn hợp trên vào dung dịch H2SO4 đặc nóng thì thu đc bao nhiêu lít khí(ĐKTC)., giúp em giải bài hóa này ạ, em cảm ơn thầy cô và các bạn nhiều.
Leave a reply
Comments ( 1 )
a)\\
Mg + 2HCl \to MgC{l_2} + {H_2}\\
{m_{Mg}} = 20 – 8 = 12g\\
\% {m_{Mg}} = \dfrac{{12}}{{20}} \times 100\% = 60\% \\
\% {m_{Cu}} = 100 – 60 = 40\% \\
b)\\
{n_{Mg}} = \dfrac{{12}}{{24}} = 0,5\,mol\\
{n_{{H_2}}} = {n_{Mg}} = 0,5\,mol\\
{V_{{H_2}}} = 0,5 \times 22,4 = 11,2l\\
c)\\
2Cu + {O_2} \xrightarrow{t^0} 2CuO\\
2Mg + {O_2} \xrightarrow{t^0} 2MgO\\
{n_{Cu}} = \dfrac{8}{{64}} = 0,125\,mol\\
{n_{{O_2}}} = \dfrac{{0,125}}{2} + \dfrac{{0,5}}{2} = 0,3125\,mol\\
{V_{kk}} = 0,3125 \times 22,4 \times 5 = 35l\\
d)\\
Cu + C{l_2} \xrightarrow{t^0} CuC{l_2}\\
Mg + C{l_2} \xrightarrow{t^0} MgC{l_2}\\
{n_{C{l_2}}} = 0,125 + 0,5 = 0,625\,mol\\
{m_{C{l_2}}} = 0,625 \times 71 = 44,375g\\
e)\\
Cu + 2{H_2}S{O_4} \to CuS{O_4} + S{O_2} + 2{H_2}O\\
Mg + 2{H_2}S{O_4} \to MgS{O_4} + S{O_2} + 2{H_2}O\\
{n_{S{O_2}}} = 0,5 + 0,125 = 0,625\,mol\\
{V_{S{O_2}}} = 0,625 \times 22,4 = 14l
\end{array}\)