Hóa học Lớp 9: Trình bày Phương pháp hóa học phân biệt các chất riêng biệt sau: a,Các dd:Hcl, H2SO4, NaOH,NaCl,NaNO3 b,Các kim loại:Na, Fe, Al, Ag

Question

Hóa học Lớp 9:  Trình bày Phương pháp hóa học phân biệt các chất riêng biệt sau: a,Các dd:Hcl, H2SO4, NaOH,NaCl,NaNO3 b,Các kim loại:Na, Fe, Al, Ag, giúp em giải bài hóa này ạ, em cảm ơn thầy cô và các bạn nhiều.

thudan · Answer

Lời giải và giải thích chi tiết:    a)    Đầu ti&ecirc;n ta thử c&aacute;c dd bằng quỳ t&iacute;m:     + Nếu dd l&agrave;m quỳ t&iacute;m ho&aacute; xanh l&agrave; dd NaOH     + Nếu dd l&agrave;m quỳ t&iacute;m ho&aacute; đỏ l&agrave; dd HCl, H2SO4 (nh&oacute;m 1)     + Quỳ t&iacute;m kh&ocirc;ng đổi m&agrave;u l&agrave; dd NaCl, NaNO3     Ta cho nh&oacute;m 1 t&aacute;c dụng với dd BaCl2:     + Nếu dd xuất hiện kết tủa l&agrave; H2SO4, c&ograve;n lại HCl kh&ocirc;ng phản ứng:     H2SO4 + BaCl2 &rarr; BaSO4 &darr;+ 2HCl      Ta cho nh&oacute;m 2 t&aacute;c dụng với AgNO3:     + Nếu dd xuất hiện kết tủa l&agrave; NaCl, c&ograve;n lại NaNO3 kh&ocirc;ng phản ứng:     NaCl + AgNO3 &rarr; NaNO3 + AgCl&darr;     b)     Đầu ti&ecirc;n cho c&aacute;c kim loại t&aacute;c dụng với nước:     + Nếu kim loại tan l&agrave; Na, c&ograve;n lại l&agrave; Ag, Al, Fe     2Na + 2H2O &rarr; 2NaOH + H2     + Ta cho ba kim loại kh&ocirc;ng tan v&agrave;o dd HCl     -  kim loại kh&ocirc;ng tan l&agrave; Ag     - C&ograve;n lại Al v&agrave; Fe xuất hiện bọt kh&iacute;:     Fe + 2HCl &rarr; FeCl2 + H2     2Al + 6HCl &rarr; 2AlCl3 + 3H2     + Cho Al v&agrave; Fe t&aacute;c dụng với dd NaOH:     - Nếu xuất hiện bọt kh&iacute; l&agrave; Al, c&ograve;n lại Fe kh&ocirc;ng phản ứng:     2Al + 2H2O + 2NaOH &rarr; 2NaAlO2 + 3H2 &uarr;

kimnguenoanh · Answer

Lời giải và giải thích chi tiết:     a/.     Bước 1 : Nhỏ mẫu thử của 5 dung dịch v&agrave;o giấy quỳ t&iacute;m.   + Nếu giấy quỳ t&iacute;m chuyển th&agrave;nh m&agrave;u đỏ th&igrave; đ&oacute; l&agrave; dung dịch $HCl$ v&agrave; $H_2SO_4$ v&igrave; axit n&ecirc;n l&agrave;m quỳ t&iacute;m chuyển th&agrave;nh m&agrave;u đỏ. -  Nh&oacute;m 1    + Nếu giấy quỳ t&iacute;m chuyển th&agrave;nh m&agrave;u xanh th&igrave; đ&oacute; l&agrave; dung dịch $NaOH$ v&igrave; $NaOH$ l&agrave; bazo n&ecirc;n l&agrave;m quỳ t&iacute;m chuyển th&agrave;nh m&agrave;u xanh   + Nếu giấy quỳ kh&ocirc;ng chuyển m&agrave;u th&igrave; đ&oacute; l&agrave; dung dịch $NaCl$ v&agrave; $NaNO_3$ -  Nh&oacute;m 2     Bước 2 : Cho dung dịch $Ba(OH)_2$ t&aacute;c dụng với mẫu thử của nh&oacute;m 1   + Nếu mẫu n&agrave;o tạo ra kết tủa trắng th&igrave; đ&oacute; l&agrave; dung dịch $H_2SO_4$   PTHH: $Ba(OH)_2+H_2SO_4&rarr;BaSO_4&darr;+H_2O$    + Nếu kh&ocirc;ng c&oacute; hiện tượng th&igrave; mẫu c&ograve;n lại l&agrave; dung dịch $HCl$    Bước 3:  Cho dung dịch $AgNO_3$ t&aacute;c dụng với mẫu thử của nh&oacute;m 2   + Nếu mẫu n&agrave;o tạo ra kết tủa trắng th&igrave; đ&oacute; l&agrave; dung dịch $NaCl$   PTHH: $AgNO_3+NaCl&rarr;AgCl&darr;+NaNO_3$    + Nếu kh&ocirc;ng c&oacute; hiện tượng th&igrave; mẫu c&ograve;n lại l&agrave; dung dịch $NaNO_3$    b/.     Bước 1 : Cho 4 mẫu thử v&agrave;o nước, lắc đều   + Nếu kim loại n&agrave;o tan dần v&agrave; c&oacute; kh&iacute; bay l&ecirc;n th&igrave; đ&oacute; l&agrave; $Na$   $2Na+2H_2O&rarr;2NaOH+H_2&uarr;$   + Nếu kh&ocirc;ng c&oacute; hiện tượng th&igrave; mẫu c&ograve;n lại l&agrave; $Al,Ag,Fe$ -  Nh&oacute;m 1     Bước 2:  D&ugrave;ng nam ch&acirc;m đưa lại mẫu thử nh&oacute;m 1   + Nếu kim loại bị h&uacute;t th&igrave; đ&oacute; l&agrave; sắt $Fe$   + Nếu kh&ocirc;ng c&oacute; hiện tượng th&igrave; mẫu c&ograve;n lại l&agrave; $Al,Ag$ -  Nh&oacute;m 2     Bước 3:  D&ugrave;ng dung dịch $HCl$ t&aacute;c dụng với mẫu thử nh&oacute;m 2   + Nếu mẫu n&agrave;o c&oacute; kh&iacute; bay l&ecirc;n th&igrave; đ&oacute; l&agrave; $Al$   $2Al+6HCl&rarr;2AlCl_3+3H_2&uarr;$   + Nếu kh&ocirc;ng c&oacute; hiện tượng th&igrave; mẫu c&ograve;n lại l&agrave; $Ag$