Hóa học Lớp 9: Hòa tan 23,2 g hỗn hợp A gồm 2 kim loại Fe và Cu vào m gam dung dịch HCl 7,3% vừa đủ kết thúc phản ứng thu được 6,72 l khí ở điều kiện

Question

Hóa học Lớp 9: Hòa tan 23,2 g hỗn hợp A gồm 2 kim loại Fe và Cu vào m gam dung dịch HCl 7,3% vừa đủ kết thúc phản ứng thu được 6,72 l khí ở điều kiện

Ái Hồng Tháng Mười 5, 2022 Hóa học 1 Comment 0 views

Hóa học Lớp 9: Hòa tan 23,2 g hỗn hợp A gồm 2 kim loại Fe và Cu vào m gam dung dịch HCl 7,3% vừa đủ kết thúc phản ứng thu được 6,72 l khí ở điều kiện tiêu chuẩn
a Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp A
b Tính m
c tính nồng độ phần trăm của chất tan có trong dung dịch sau phản ứng, giúp em giải bài hóa này ạ, em cảm ơn thầy cô và các bạn nhiều.

hongocha12 · Answer

Lời giải và giải thích chi tiết:   a) V&igrave; Cu kh&ocirc;ng phản ứng với HCl    -> Ta c&oacute; phương tr&igrave;nh:    Fe + 2HCl = $FeCl_{2}$ + $H_{2}$   n$H_{2}$ = 6.72 / 22.4 = 0.3 mol    Theo pt nFe = n$H_{2}$ = 0.3 mol    -> mFe = nFe*MFe = 0.3*56 = 16.8g -> mCu = mA - mFe = 23.2 - 16.8 = 6.4g   b) Theo phương tr&igrave;nh    nHCl = 2n$H_{2}$ = 0,6 mol -> mHCl = nHCl * MHCl = 0.6 * 36.5 = 21.9g    -> $m_{ddHCl}$ = (mHCl * 100%)/C% = 21.9*100/7.3 = 300g   c) Theo phương tr&igrave;nh:   n$FeCl_{2}$ = n$H_{2}$ = 0.3 mol -> m$FeCl_{2}$ = 0.3 * 127 = 38.1g    ta c&oacute; m$H_{2}$ = 0.3 * 2 = 0.6g    Khối lượng dd sau phản ứng: $m_{dd}$ =  $m_{ddHCl}$ + mFe - m$H_{2}$    = 300 + 16.8 - 0.6 = 316.2g    -> Phần trăm chất tan c&oacute; trong dd:   C% = m$FeCl_{2}$ / $m_{dd}$ * 100% &asymp; 12.04%