Register Now

Login

Lost Password

Lost your password? Please enter your email address. You will receive a link and will create a new password via email.

222-9+11+12:2*14+14 = ? ( )

Hóa học Lớp 11: Câu 4: Hấp thụ hoàn toàn 4,48 lít khí CO2 (đktc) vào 200 ml dung dịch chứa NaOH 0,75M và Ba(OH)2 0,5M, thì thu được m gam kết tủa. Tính

Tháng Mười 3, 2022 Hóa học 2 Comments 0 views

Hóa học Lớp 11: Câu 4: Hấp thụ hoàn toàn 4,48 lít khí CO2 (đktc) vào 200 ml dung dịch chứa NaOH 0,75M và Ba(OH)2 0,5M, thì thu được m gam kết tủa. Tính m?, giúp em giải bài hóa này ạ, em cảm ơn thầy cô và các bạn nhiều.

Comments ( 2 )

  1. giangnguyen33
    giangnguyen33
    3 Tháng Mười, 2022 at 7:47 sáng
    Reply
    Giải đáp:
    m=19,7g
    Lời giải và giải thích chi tiết:
    \(\begin{array}{l}
    {n_{C{O_2}}} = 0,2mol\\
    {n_{NaOH}} = 0,15mol\\
    {n_{Ba{{(OH)}_2}}} = 0,1mol\\
     \to {n_{O{H^ – }}} = {n_{NaOH}} + 2{n_{Ba{{(OH)}_2}}} = 0,35mol\\
     \to \dfrac{{{n_{O{H^ – }}}}}{{{n_{C{O_2}}}}} = 1,75
    \end{array}\)
    Suy ra tạo 2 ion \(C{O_3}^{2 – },HC{O_3}^ – \)
    Gọi a và b là số mol của \(C{O_2}\) trong 2 phản ứng sau:
    \(\begin{array}{l}
    O{H^ – } + C{O_2} \to HC{O_3}^ – \\
    2{\rm{O}}{H^ – } + C{O_2} \to C{O_3}^{2 – } + {H_2}O\\
    \left\{ \begin{array}{l}
    a + b = 0,2\\
    a + 2b = 0,35
    \end{array} \right.\\
     \to a = 0,05mol \to b = 0,15mol\\
     \to {n_{C{O_3}^{2 – }}} = b = 0,15mol\\
    B{a^{2 + }} + C{O_3}^{2 – } \to BaC{{\rm{O}}_3}\\
    {n_{B{a^{2 + }}}} = {n_{Ba{{(OH)}_2}}} = 0,1mol\\
     \to {n_{B{a^{2 + }}}} < {n_{C{O_3}^{2 – }}}
    \end{array}\)
    Suy ra ion \(C{O_3}^{2 – }\) dư 
    \(\begin{array}{l}
     \to {n_{BaC{{\rm{O}}_3}}} = {n_{B{a^{2 + }}}} = 0,1mol\\
     \to {m_{BaC{{\rm{O}}_3}}} = 19,7g
    \end{array}\)

  2. cobelolen
    cobelolen
    3 Tháng Mười, 2022 at 7:47 sáng
    Reply
    Đổi 200 ml = 0,2 l
    $n_{CO_{2}(đktc)}$ = $\frac{4,48}{22,4}$ = 0,2 (mol)
    $n_{OH^{-}}$ = 0,75 . 0,2 + 0,5 . 2 . 0,2 = 0,35 (mol)
    T = $\frac{n_{OH^{-}}}{n_{CO_{2}}}$ = $\frac{0,35}{0,2}$ = 1,75
    → Sau phản ứng thu được 2 loại muối: $CO_{3}^{2-}$  và $HCO_{3}^{-}$ 
     Ta có: $\left \{ {{n_{CO_{3}^{2-}} = n_{OH^{-}} – n_{CO_{2}} = 0,35 – 0,2 = 0,15 (mol)} \atop {n_{HCO_{3}^{-}} = 2.n_{CO_{2}} – n_{OH^{-}} = 2.0,2 – 0,35 = 0,05 (mol)}} \right.$ 
    Mặt khác: $n_{Ba^{2+}}$ = 0,5 . 0,2 = 0,1 (mol)
    Vì sau phản ứng, kết tủa thu được duy nhất là $BaCO_{3}$ nên ta có:
    $Ba^{2+}$ + $CO_{3}^{2-}$ → $BaCO_{3}$ 
     0,1     0,15
    Tỉ lệ: $\frac{0,1}{1}$ < $\frac{0,15}{1}$ . Do đó, $Ba^{2+}$ phản ứng hết và $CO_{3}^{2-}$  bị dư
    → Tính theo $Ba^{2+}$ 
    ⇒ $n_{BaCO_{3}}$ = $\frac{0,1.1}{1}$ = 0,1 (mol)
    Khối lượng kết tủa thu được sau phản ứng:
    $m_{BaCO_{3}}$ = 0,1 . 197 = 19,7 (g)

Leave a reply

222-9+11+12:2*14+14 = ? ( )

Tuyết

About Tuyết