Register Now

Login

Lost Password

Lost your password? Please enter your email address. You will receive a link and will create a new password via email.

222-9+11+12:2*14+14 = ? ( )

Hóa học Lớp 11: Câu 1: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp 9,3g Fe và Zn trong dung dịch HCl vừa đủ thu 3,36 lít khí H2. Tính % khối lượng Zn trong hỗn hợp đầu C

Home/ Hóa học Lớp 11: Câu 1: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp 9,3g Fe và Zn trong dung dịch HCl vừa đủ thu 3,36 lít khí H2. Tính % khối lượng Zn trong hỗn hợp đầu C

Hóa học Lớp 11: Câu 1: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp 9,3g Fe và Zn trong dung dịch HCl vừa đủ thu 3,36 lít khí H2. Tính % khối lượng Zn trong hỗn hợp đầu C

Tháng Chín 29, 2022 Hóa học 2 Comments 0 views

Hóa học Lớp 11: Câu 1: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp 9,3g Fe và Zn trong dung dịch HCl vừa đủ thu 3,36 lít khí H2. Tính % khối lượng Zn trong hỗn hợp đầu
Câu 2 : hòa tan hoàn toàn hỗn hợp 8g Fe và Mg trong dung dịch HCl vừa đủ thu 22,2g muối. Tính % khối lượng Fe trong hỗn hợp đầu, giúp em giải bài hóa này ạ, em cảm ơn thầy cô và các bạn nhiều.

Comments ( 2 )

  1. annhocbichchaubich
    annhocbichchaubich
    29 Tháng Chín, 2022 at 9:31 chiều
    Reply
    Lời giải và giải thích chi tiết:
    1/.
    $n_{H_2}=$ (3,36)/(22,4) $=0,15mol$
    Gọi $x$ là số mol $Fe$, $y$ là số mol $Zn$ tham gia phản ứng.
    PTHH: $Fe+2HCl→FeCl_2+H_2↑$           (1)
                 x          2x              x              x      (mol)
    $Zn+2HCl→ZnCl_2+H_2↑$          (2)
     y            2y              y                y      (mol)
    Theo phương trình, ta có:
    $n_{Fe}=n_{H_2(1)}=x(mol)$
    $n_{Zn}=n_{H_2(2)}=y(mol)$
    ⇒ $n_{Fe}+n_{Zn}=n_{H_2(1)}+n_{H_2(2)}=x+y=0,15mol$
    ⇔ $x+y=0,15$     (*)
    Theo đề bài, ta có:
    $56x+65y=9,3$      (**)
    Từ (*) và (**) ⇒ $x=0,05mol$; $y=0,1mol$
    $m_{Zn}=0,1.65=6,5g$
    %$m_{Zn}=$ (6,5)/(9,3) $.100$% $≈69,89$%
    2/. 
    $n_{H_2}=$ (3,36)/(22,4) $=0,15mol$
    Gọi $x$ là số mol $Fe$, $y$ là số mol $Mg$ tham gia phản ứng.
    PTHH: $Fe+2HCl→FeCl_2+H_2↑$           (1)
                 x            2x              x               x      (mol)
    $Mg+2HCl→MgCl_2+H_2↑$          (2)
     y            2y              y               y      (mol)
    Theo phương trình, ta có:
    $n_{FeCl_2}=n_{Fe}=x(mol)$
    $n_{MgCl_2}=n_{Mg}=y(mol)$
    Theo đề bài, ta có:
    ⇔ $56x+24y=8$     (*)
    Theo đề bài, ta có:
    $127x+95y=22,2$      (**)
    Từ (*) và (**) ⇒ $x=0,1mol$; $y=0,1mol$
    $m_{Fe}=0,1.56=5,6g$
    %$m_{Fe}=$ (5,6)/8 $.100$% $=70$%
     

  2. doanthulan
    doanthulan
    29 Tháng Chín, 2022 at 9:31 chiều
    Reply
    Bạn tham khảo:
    $1/$
    $Fe+2HCl \to FeCl_2+H_2$
    $Zn+2HCl \to ZnCl_2+H_2$
    $n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15(mol)$
    $n_{Fe}=a(mol)$
    $n_{Zn}=b(mol)$
    $m_{hh}=56a+65b=9,3(1)$
    $m_{H_2}=a+b=0,15(2)$
    $(1)(2)$
    $a=0,05$
    $b=0,1$
    $\%m_{Zn}=\dfrac{0,1.65}{9,3}=69,9\%$
    $2/$
    $Fe+2HCl \to FeCl_2+H_2$
    $Mg+2HCl \to MgCl_2+H_2$
    $n_{Fe}=a(mol)$
    $n_{Mg}=b(mol)$
    $m_{hh}=56a+24b=8(1)$
    $m_{Muối}=127a+95b=22,2(2)$
    $(1)(2)$
    $a=b=0,1$
    $\%m_{Fe}=\dfrac{0,1.56}{8}.100=70\%$

Leave a reply

222-9+11+12:2*14+14 = ? ( )

Nhã Hồng

About Nhã Hồng