Hóa học Lớp 11: Cho hỗn hợp 20,8g hỗn hợp 2 kim loại Fe Cu tác dụng hết với dung dịch HNO3 0,8m,biết rằng sau phản ứng chỉ thu được 6,72 lít khí NO duy

Question

Hóa học Lớp 11: Cho hỗn hợp 20,8g hỗn hợp 2 kim loại Fe Cu tác dụng hết với dung dịch HNO3 0,8m,biết rằng sau phản ứng chỉ thu được 6,72 lít khí NO duy

Huyền Thanh Tháng Tám 6, 2022 Hóa học 2 Comments 0 views

Hóa học Lớp 11: Cho hỗn hợp 20,8g hỗn hợp 2 kim loại Fe Cu tác dụng hết với dung dịch HNO3 0,8m,biết rằng sau phản ứng chỉ thu được 6,72 lít khí NO duy nhất ở đktc
a) viết phương trình phản ứng
b) tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu
c) tính thế tích dung dịch HNO3 0,8M đã dùng, giúp em giải bài hóa này ạ, em cảm ơn thầy cô và các bạn nhiều.

maianhnhiquynh · Answer

Giải đáp: a) Fe+4HNO_3->Fe(NO_3)_3+NO+2H_2O 3Cu+8HNO_3->3Cu(NO_3)_2+2NO+4H_2O b) %m_(Fe)=53,85% %m_(Cu)=46,15% c) V_(ddHNO_3)=1,5l Lời giải và giải thích chi tiết: a) Fe+4HNO_3->Fe(NO_3)_3+NO+2H_2O 3Cu+8HNO_3->3Cu(NO_3)_2+2NO+4H_2O b) n_(NO)=(6,72)/(22,4)=0,3mol Gọi x là n_(Fe), y là n_(Cu) Xét sự thay đổi e: Fe^(0)->Fe^(3+)+3e Cu^(0)->Cu^(2+)+2e N^(5+)+3e->N^(2+) Ta có: Số mol e nhường= số mol e nhận <=>3x+2y=0,3.3(1) Do hỗn hợp được tạo từ 2 kim loại nên: m_(HH)=m_(Fe)+m_(Cu)=56x+64y=20,8(2) Từ (1) và (2) lập và giải hệ: $ left { {{3x+2y=0,9} atop {56x+64y=20,8}} right.$ ->$ left { {{x=0,2mol} atop {y=0,15mol}} right.$ %m_(Fe)=(0,2.56.100)/(20,8)=53,85% %m_(Cu)=(0,15.64.100)/(20,8)=46,15% c) n_(HNO_3)=4.n_(NO)=4. 0,3=1,2mol Sử dụng công thức: C_MHNO_3=n/V <=>0,8=(1,2)/V ->V_(ddHNO_3)=1,5l

dantam45 · Answer

$n_{NO(đktc)}$ = $ frac{6,72}{22,4}$ = 0,3 (mol)   a.)    PTPƯ:   Fe + 4$HNO_{3}(lo&atilde;ng)$ &rarr; $Fe(NO_{3})_{3}$ + NO + 2$H_{2}O$   PTPƯ:   3Cu + 8$HNO_{3}(lo&atilde;ng)$ &rarr; 3$Cu(NO_{3})_{2}$ + 2NO + 4$H_{2}O$   b.)    Đặt: $ left  { {{n_{Fe} = x (mol)}  atop {n_{Cu} = y (mol)}}  right.$    PTPƯ: Fe + 4$HNO_{3}(lo&atilde;ng)$ &rarr; $Fe(NO_{3})_{3}$ + NO + 2$H_{2}O$  x           4x                                                      x PTPƯ: 3Cu + 8$HNO_{3}(lo&atilde;ng)$ &rarr; 3$Cu(NO_{3})_{2}$ + 2NO + 4$H_{2}O$    y            $ frac{8y}{3}$                                                            $ frac{2y}{3}$    Ta c&oacute;: x +  $ frac{2y}{3}$ = 0,3 (1)   Mặt kh&aacute;c: 56x + 64y = 20,8 (2)   Từ (1)(2) &rArr; $ left  { {{x +     frac{2y}{3} = 0,3 }  atop {56x + 64y = 20,8}}  right.$    &hArr; $ left  { {{x = 0,2 (mol) (Nhận)}  atop {y = 0,15 (mol) (Nhận)}}  right.$    &rarr; $m_{Fe}$ = 0,2 . 56 = 11,2 (g)   %$m_{Fe}$ = $ frac{11,2}{20,8}$.100% = 53,85%   %$m_{Cu}$ = 100% - 53,85% = 46,15%   c.) Số mol $HNO_{3}$ đ&atilde; d&ugrave;ng:   $n_{HNO_{3}(tổng)}$ = 4.0,2 + $ frac{8.0,15}{3}$ = 1,2 (mol)   &rArr; Thể t&iacute;ch dung dịch $HNO_{3}$ đ&atilde; d&ugrave;ng:   $V_{HNO_{3}}$ = $ frac{1,2}{0,8}$ =  1,5 l