Hóa học Lớp 8: Một hợp chất Y có thành phần khối lượng 24,39% Ca; 17,07% N; 58,54% O. Xác định công thức hóa học của hợp chất biết N và O hình thành nhóm nguyên tử, và trong nhóm tỉ lệ số nguyên tử của N: O = 1:3. Biết khối lượng mol của phân tử Y nặng gấp 82 lần khối lượng mol phân tử khí hidro. Xác định công thức hóa học của hợp chất Y.
(Biết H=1, N=14, O=16, Ca=40), giúp em giải bài hóa này ạ, em cảm ơn thầy cô và các bạn nhiều.
Leave a reply
Comments ( 2 )
{M_Y} = 82{M_{{H_2}}} = 82 \times 2 = 164\,dvC\\
{m_{Ca}} = 164 \times 24,39\% = 40g \Rightarrow {n_{Ca}} = \dfrac{{40}}{{40}} = 1\,mol\\
{m_N} = 164 \times 17,07\% = 28g \Rightarrow {n_N} = \dfrac{{28}}{{14}} = 2\,mol\\
{m_O} = 164 – 40 – 28 = 96g \Rightarrow {n_O} = \dfrac{{96}}{{16}} = 6\,mol\\
{n_{Ca}}:{n_N}:{n_O} = 2:1:6 \Rightarrow CTHH:Ca{N_2}{O_6}\\
\text{ Mà N và O tạo nhóm nguyên tử là tỉ lệ số nguyên tử là N:O=1:3 }\\
\Rightarrow CYTHH:Ca{(N{O_3})_2}
\end{array}\)