Hóa học Lớp 9: Dùng 392g dd H2SO4 vừa đủ để hoà tan hoàn toàn 15,6g hỗn hợp X(gồm kim loại aluminium và aluminium oxide).Sau phản ứng thu đc 7,437L kh

Question

Hóa học Lớp 9: Dùng 392g dd H2SO4 vừa đủ để hoà tan hoàn toàn 15,6g hỗn hợp X(gồm kim loại aluminium và aluminium oxide).Sau phản ứng thu đc 7,437L kh

Bích Hằng Tháng Sáu 10, 2022 Hóa học 2 Comments 0 views

Hóa học Lớp 9: Dùng 392g dd H2SO4 vừa đủ để hoà tan hoàn toàn 15,6g hỗn hợp X(gồm kim loại aluminium và aluminium oxide).Sau phản ứng thu đc 7,437L khí H2 và dd Y
a)Viết các ptrinh p/ứng.Tìm khối lượng các chất có trong hỗn hợp X ban đầu
b)Tìm nồng độ % chất tan có trong dd Y, giúp em giải bài hóa này ạ, em cảm ơn thầy cô và các bạn nhiều.

giangnguyen33 · Answer

Em tham khảo nha :    ( begin{array}{l} a)   2Al + 3{H_2}S{O_4}  to A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3{H_2}   A{l_2}{O_3} + 3{H_2}S{O_4}  to A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3{H_2}O   {n_{{H_2}}} =  dfrac{{7,437}}{{24,79}} = 0,3mol   {n_{Al}} =  dfrac{2}{3}{n_{{H_2}}} = 0,2mol   {m_{Al}} = 0,2  times 27 = 5,4g   {m_{A{l_2}{O_3}}} = 15,6 = 5,4 = 10,2g   b)   {n_{A{l_2}{O_3}}} =  dfrac{{10,2}}{{102}} = 0,1mol   {n_{A{l_2}{{(S{O_4})}_3}}} =  dfrac{{{n_{Al}}}}{2} + {n_{A{l_2}{O_3}}} = 0,2mol   {m_{A{l_2}{{(S{O_4})}_3}}} = 0,2  times 342 = 68,4g   C{ % _{A{l_2}{{(S{O_4})}_3}}} =  dfrac{{68,4}}{{392 + 15,6 - 0,3  times 2}}  times 100 %  = 16,8 %   end{array} )

diemchau · Answer

$n_{H_2}= dfrac{7,437}{24,79}=0,3(mol)   PTHH:   2Al+3H_2SO_4 to Al_2(SO_4)_3+3H_2   Al_2O_3+3H_2SO_4 to Al_2(SO_4)_3+3H_2O    Rightarrow n_{Al}= dfrac{2}{3}n_{H_2}=0,2(mol)    Rightarrow m_{Al}=0,2.27=5,4(g)    Rightarrow m_{Al_2O_3}=15,6-5,4=10,2(g)   b,n_{Al_2O_3}= dfrac{10,2}{102}=0,1(mol)    Rightarrow  Sigma n_{Al_2(SO_4)_3}=n_{Al_2O_3}+n_{Al}=0,3(mol)   m_{ text{dd sau p/ứ}}=m_X+m_{dd_{H_2SO_4}}-m_{H_2}=15,6+392-0,3.2=407(g)    Rightarrow C %_{Al_2(SO_4)_3}= dfrac{0,3.342}{407}.100 % approx 25,21 %$