Hóa học Lớp 8: đốt cháy hoàn toàn m gam cacbon trong bình chứa V lít khí Oxi (đktc) sau phản ứng thu đc hỗn hợp khí A có tỷ khối với O2 là 1,25
a. Hãy xác định thành phần phần trăm theo thể tích các khí có trong hỗn hợp A
b.Tính m và V . biết rằng khi dẫn hỗn hợp A vào bình đựng dung dịch Ca(OH)2 dư thì thu đc 6 gam CaCO3 kết tủa trắng, giúp em giải bài hóa này ạ, em cảm ơn thầy cô và các bạn nhiều.
Leave a reply
Comments ( 2 )
a)\\
C + {O_2} \to C{O_2}\\
hhspu:C{O_2}(a\,mol);{O_2}(b\,mol)\\
{M_{hh}} = 1,25{M_{{O_2}}} = 40dvC\\
\Rightarrow \dfrac{{44a + 32b}}{{a + b}} = 40\\
\Rightarrow 4a = 8b \Rightarrow a:b = 2:1\\
\% C{O_2} = \dfrac{2}{{2 + 1}} \times 100\% = 66,7\% \\
\% {O_2} = 100 – 66,7 = 33,3\% \\
b)\\
Ca{(OH)_2} + C{O_2} \to CaC{O_3} + {H_2}O\\
{n_{CaC{O_3}}} = \dfrac{6}{{100}} = 0,06mol\\
{n_{C{O_2}}} = {n_{CaC{O_3}}} = 0,06mol\\
{n_C} = {n_{C{O_2}}} = 0,06mol\\
{m_C} = 0,06 \times 12 = 0,72g\\
{n_{{O_{{2_{pu}}}}}} = {n_{C{O_2}}} = 0,06mol\\
{n_{{O_2}d}} = \dfrac{{{n_{C{O_2}}}}}{2} = 0,03mol\\
{n_{{O_2}}} = 0,06 + 0,03 = 0,09mol\\
{V_{{O_2}}} = 0,09 \times 22,4 = 2,016l
\end{array}\)