Hóa học Lớp 9: Ngâm 16,6 gam hỗn hợp bột các kim loại Al và Fe trong dung dịch HCl dư. Sau phản ứng thu được 11,2 (l) khí ở đktc. a/ Viết các phươn

Question

Hóa học Lớp 9: Ngâm 16,6 gam hỗn hợp bột các kim loại Al và Fe trong dung dịch HCl dư. Sau phản ứng thu được 11,2 (l) khí ở đktc. a/ Viết các phươn

Dạ Nguyệt Tháng Ba 6, 2022 Hóa học 2 Comments 0 views

Hóa học Lớp 9: Ngâm 16,6 gam hỗn hợp bột các kim loại Al và Fe trong dung dịch HCl dư. Sau phản
ứng thu được 11,2 (l) khí ở đktc.
a/ Viết các phương trình hóa học.
b/ Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu
Xin lời giải chi tiết cảm ơn nhiều, giúp em giải bài hóa này ạ, em cảm ơn thầy cô và các bạn nhiều.

buianhtuan · Answer

Giải đáp + Lời giải và giải thích chi tiết:    a)  ${2Al}$ + ${6HCl}$ &rarr; $2AlCl_{3}$ + $3H_{2}$ (1)     ${x}$                                                 ${1,5x}$       ${Fe}$ + ${2HCl}$ &rarr; $FeCl_{2}$ + $H_{2}$ (2)      ${y}$                                              ${y}$    b)  Gọi ${x}$, ${y}$ lần lượt l&agrave; số mol của ${Al}$, ${Fe}$   $n_{H2}$ = $ dfrac{11,2}{22,4}$ = ${0,5mol}$   Ta c&oacute;: ${27.x + 56.y = 16,6g}$ (*)             ${1,5x + y = 0,5mol}$ (**)     Từ (*) v&agrave; (**) ta c&oacute;: $ begin{cases} x=0,2  y=0,2    end{cases}$   &rArr; $m_{Al}$ = ${0,2.27 = 5,4g}$   &rArr;  text{%Al} = $ dfrac{5,4.100}{16,6}$ =  text{32,53%}   &rArr;  text{%Fe} = $ text{100% - 32,53 = 67,47% }$

maianh67 · Answer

Giải đáp:   $ %m_{Al}=32,53 %$   $ %m_{Fe}=64,747 %$   Lời giải và giải thích chi tiết:    $a/$ $2Al+6HCl  to 2AlCl_3+3H_2$ $Fe+2HCl  to FeCl_2+H_2$   $b/$   $n_{Al}=a(mol)$   $n_{Fe}=b(mol)$   $m_{hh}=27a+56b=16,6(1)$   $m_{H_2}=1,5a+b= dfrac{11,2}{22,4}=0,5(2)$   $(1)(2)$   $a=b=0,2$   $ %m_{Al}= dfrac{0,2.27}{16,6}.100 %=32,53 %$   $ %m_{Fe}=64,747 %$