Hóa học Lớp 9: Một loại quặng bôxit chứa `48,5 % Al_2O_3`. Từ `1` tấn quặng bôxit nói trên có thể điều chế được bao nhiêu kilogam nhôm `? (`Biết hiệu

Question

Hóa học Lớp 9:  Một loại quặng bôxit chứa 48,5 % Al_2O_3. Từ 1 tấn quặng bôxit nói trên có thể điều chế được bao nhiêu kilogam nhôm ? (Biết hiệu suất của quá trình điều chế là 90 %), giúp em giải bài hóa này ạ, em cảm ơn thầy cô và các bạn nhiều.

landinhngoc97 · Answer

Lời giải và giải thích chi tiết:    Đổi $1tấn=1000kg$   $mAl_2O_3=$ (1000.48,5)/(100) $=485kg$   $nAl_2O_3=$ (485)/(102) $=4,75kmol$   PTHH: $2Al_2O_3(điện ph&acirc;n, criolit&rarr;4Al+3O_2$                4,75                                              9,5        (kmol)   Theo phương tr&igrave;nh ta c&oacute;:   $nAl=$ 4/2 $.nAl_2O_3=2.4,75=9,5kmol$   $mAl=9,5.27=256,5kg$   V&igrave; hiệu suất phản ứng l&agrave; $90$%, n&ecirc;n lượng nh&ocirc;m thực tế thu được l&agrave;:   $mAl(thựctế)=$ (256,5.90%)/(100%) $=230,85kg$

minhhaanh · Answer

Giải đáp:

m=231,09kg

Lời giải và giải thích chi tiết:

$\begin{array}{l}
A{l_2}{O_3} \to 2{\rm{A}}l\\
{m_{A{l_2}{O_3}}} = \dfrac{{1000 \times 48,5}}{{100}} = 485kg\\
\to {n_{A{l_2}{O_3}}} = 4,75mol\\
\to {n_{Al}} = 2{n_{A{l_2}{O_3}}} = 9,51mol\\
\to {m_{Al}} = 256,76kg\\
\to {m_{Al}}thực= \dfrac{{256,76 \times 90}}{{100}} = 231,09kg
\end{array}$