Hóa học Lớp 9: Hỗn hợp X gồm Na, Ba, Na2O và BaO. Hòa tan 43,8 gam vào nước dư, thu được 2,24 lít khí H2 (đktc) và dung dịch Y, trong đó có chứa 41,04

Question

Hóa học Lớp 9:  Hỗn hợp X gồm Na, Ba, Na2O và BaO. Hòa tan 43,8 gam vào nước dư, thu được 2,24 lít khí H2 (đktc) và dung dịch Y, trong đó có chứa 41,04 gam Ba(OH)2. Hấp thụ hoàn toàn 13,44 lít CO2 (đktc) vào trong dung dịch Y thu được m gam kết tủa. Tính m?, giúp em giải bài hóa này ạ, em cảm ơn thầy cô và các bạn nhiều.

myngocla · Answer

Giải đáp:   m = 29,55g   Lời giải và giải thích chi tiết:   Quy đổi hỗn hợp X th&agrave;nh: $ begin{cases} Na:x(mol)  Ba:y(mol)  O:z(mol)  end{cases}$   -> 24x + 137y + 16z = 43,8 (1)   n_{H_2} = (2,24)/(22,4) = 0,1 (mol)   Qu&aacute; tr&igrave;nh nhường e   $ mathop{Na} limits^{0}$ -> $ mathop{Na} limits^{+1}$ +e   $ mathop{Ba} limits^{0}$ -> $ mathop{Ba} limits^{+2}$ +2e   Qu&aacute; tr&igrave;nh nhận e   $ mathop{O} limits^{0}$ +2e-> $ mathop{O} limits^{-2}$   $ mathop{2H} limits^{+1}$ +2e-> $ mathop{H_2} limits^{0}$   Bảo to&agrave;n e   n_{Na} + 2n_{Ba} = 2n_O + 2n_{H_2}   -> x + 2y = 2z + 2 . 0,1 (2)   n_{Ba(OH)_2} = (41,04)/(171) = 0,24 (mol)   Bảo to&agrave;n nguy&ecirc;n tố Ba: n_{Ba} = n_{Ba(OH)_2} = 0,24 (mol)   -> y = 0,24 (mol) (3)   Giải (1), (2) v&agrave; (3) ta được: $ begin{cases} x=0,27  y=0,24  z=0,28  end{cases}$   Bảo to&agrave;n nguy&ecirc;n tố Na: n_{NaOH} = n_{Na} = 0,27 (mol)   Dung dịch Y gồm NaOH v&agrave; Ba(OH)_2   n_{CO_2} = (13,44)/(22,4) = 0,6 (mol)   CO_2 + Ba(OH)_2 -> BaCO_3&darr; + H_2 O (1)   Sau phản ứng (1): $ begin{cases} CO_2(dư): 0,6 - 0,24 = 0,36 (mol)  BaCO_3: 0,24 (mol)    end{cases}$   CO_2 + 2NaOH -> Na_2 CO_3 + H_2 O (2)   Sau phản ứng (2): $ begin{cases} CO_2(dư): 0,36 - 0,135 = 0,225 (mol)  Na_2 CO_3: 0,135 (mol)    end{cases}$   CO_2 + Na_2 CO_3 + H_2 O -> 2NaHCO_3 (3)   Sau phản ứng (3): $ begin{cases} CO_2(dư): 0,225 - 0,135 = 0,09 (mol)  NaHCO_3: 0,27 (mol)    end{cases}$   CO_2 + BaCO_3 + H_2 O -> Ba(HCO_3)_2 (4)   Đến phản ứng thứ 4 th&igrave; CO_2 đ&atilde; hết   Sau phản ứng (4): $ begin{cases} BaCO_3(dư): 0,24- 0,09 = 0,15 (mol)  Ba(HCO_3)_2: 0,09 (mol)    end{cases}$   -> m = 0,15 . 197 = 29,55 (g)

hatuanlan · Answer

Giải đáp: Lời giải và giải thích chi tiết: Na_2O + H_2O → 2NaOH BaO + H_2O → Ba(OH)_2 2Na + 2H_2O → 2NaOH + H_2 Ba + 2H_2O → Ba(OH)_2 + H_2 n_{H_2} = $ frac{2,24}{22,4}$ = 0,1 mol n_{CO_2} = $ frac{13,44}{22,4}$ = 0,6 mol n_{Ba(OH)_2} = $ frac{41,04}{171}$ = 0,24 mol Đặt n_{NaOH} = x mol Bảo toàn nguyên tố H : n_{H} ( H_2O ) = n_{H} ( Ba(OH)_2 + n_{NaOH} + n_{H_2} ) <=> n_{H_2O} = 0,24 . 2 + x + 0,6 . 2 = 1,68 + 2x mol <=> n_{H_2O} = $ frac{1,68}{2x}$ = 0,84 + x mol Bảo toàn khối lượng: m_{X} + m_{H_2O} = m bazơ + m_{H_2} <=> 43,8 + 18 . ( 0,84 + x ) = 41,04 + 40x + 2 . 0,6 → x = 0,28 mol CO_2 + Ba(OH)_2 → BaCO_3↓ + H_2O CO_2 + 2NaOH → Na_2CO_3 + H_2O Xét $ frac{0,24}{1}$ < $ frac{0,6}{1}$ → CO_2 dư n_{CO_2} còn lại = 0,6 - 0,24 = 0,36 mol Xét $ frac{0,36}{1}$ > $ frac{0,28}{2}$ → CO_2 dư Tiếp tục xảy ra phản ứng: CO_2 + Na_2CO_3 + H_2O→ 2NaHCO_3 CO_2 + BaCO_3 + H_2O → Ba(HCO_3)_2 n_{BaCO_3} = n_{Ba(OH)_2} = 0,24 mol n_{BaCO_3} phản ứng = 0,6 - ( 0,24 + 0,28 ) = 0,08 mol n_{BaCO_3}↓ = 0,24 - 0,08 = 0,16 mol m_{BaCO_3} = 0,16 . 197 = 31,52g Vậy m = 31,52g Chúc bạn học tốt #aura