Hóa học Lớp 9: Hòa tan một đinh sắt bị gỉ sét có khối lượng 10 gam bằng một lượng dung dịch HCl dư, sau phản ứng thu được 3,92 lít khí (ở đktc). a) Tí

Question

Hóa học Lớp 9: Hòa tan một đinh sắt bị gỉ sét có khối lượng 10 gam bằng một lượng dung dịch HCl dư, sau phản ứng thu được 3,92 lít khí (ở đktc). a) Tí

Thanh Hùng Tháng Mười Một 21, 2022 Hóa học 2 Comments 0 views

Hóa học Lớp 9: Hòa tan một đinh sắt bị gỉ sét có khối lượng 10 gam bằng một lượng dung dịch HCl dư, sau phản ứng thu được 3,92 lít khí (ở đktc).
a) Tính khối lượng HCl đã phản ứng với sắt.
b) Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của gi sét có trên đinh sắt.
GIÚP MÌNH VỚI, MÌNH ĐANG CẦN GẤP Á (> ﹏ <), giúp em giải bài hóa này ạ, em cảm ơn thầy cô và các bạn nhiều.

lanminhngoc · Answer

Giải đáp + Lời giải và giải thích chi tiết:     Fe + 2HCl &rarr; FeCl2 + H2    a) - Theo đề : nFe = m &divide; M = 10 &divide; 56 = 0.17 (mol)   - Theo đề : n H2 = V &divide; 22.4 = 3.92 &divide; 22.4 = 0.175 (mol)   - Lập tỉ lệ : 0.17 / 1   < 0.175 /1 &rArr; Sau phản ứng H2 dư t&iacute;nh theo Fe    - Theo pt : nHCl = 2 &times; nFe = 2 &times; 0.17 = 0.34 (mol)    &rArr; mHCl = n &times; M = 0.34 &times; 36.5 = 12.41 (gam)   b) - Gi sắt c&oacute; tr&ecirc;n đinh sắt l&agrave; :    m Fe = n &times; M = 0.17 &times; 56 = 9.52 (gam)   - Theo pt : nFeCl2 = n Fe = 0.17 (mol)   &rArr; m FeCl2 = n &times; M = 0.17 &times; 127 = 21.59 (gam )   &rArr; Khối lượng của gi sắt c&oacute; tr&ecirc;n đinh sắt = m FeCl2 - m Fe = 21.59 - 9.52 = 12.07 (gam )   #milkteanguyen

lyly98 · Answer

Sắt gị gỉ l&agrave; sắt đ&atilde; bị oxi ăn m&ograve;n n&ecirc;n kh&ocirc;ng c&ograve;n l&agrave; thanh sắt nữa m&agrave; 1 phần đ&atilde; biến th&agrave;nh oxit sắt Fe_2O_3   Fe+2HCl->FeCl_2+H_2   0,175&larr;0,35...................0,175mol   Fe_2O_3+6HCl->2FeCl_3+3H_2O   n_(H_2)=(3,92)/(22,4)=0,175mol   a) Ta c&oacute;: n_(HCl)=2&times;n_(H_2)=0,175&times;2=0,35mol   b) n_(Fe)=n_(H_2)=0,175mol   ->m_(Fe)=n&times;M=0,175&times;56=9,8g   N&ecirc;n lượng Fe_2O_3 l&agrave;: 10-9,8=0,2g   %m_(Fe_2O_3)=(0,2&times;100)/10=2%