Register Now

Login

Lost Password

Lost your password? Please enter your email address. You will receive a link and will create a new password via email.

222-9+11+12:2*14+14 = ? ( )

Hóa học Lớp 9: Hoà tan hoàn toàn m gam Al trong dung dịch NaOH dư. Sau phản ứng thu được 5,04 lít khí H2 (đktc). Giá trị của m là: A. 6,075g B. 4,05g

Home/ Hóa học Lớp 9: Hoà tan hoàn toàn m gam Al trong dung dịch NaOH dư. Sau phản ứng thu được 5,04 lít khí H2 (đktc). Giá trị của m là: A. 6,075g B. 4,05g

Hóa học Lớp 9: Hoà tan hoàn toàn m gam Al trong dung dịch NaOH dư. Sau phản ứng thu được 5,04 lít khí H2 (đktc). Giá trị của m là: A. 6,075g B. 4,05g

Tháng Sáu 8, 2022 Hóa học 2 Comments 0 views

Hóa học Lớp 9: Hoà tan hoàn toàn m gam Al trong dung dịch NaOH dư. Sau phản ứng thu được 5,04 lít khí H2 (đktc). Giá trị của m là:
A. 6,075g B. 4,05g C. 8,1g D. 2,025g
Làm thật chi tiết, giúp em giải bài hóa này ạ, em cảm ơn thầy cô và các bạn nhiều.

Comments ( 2 )

  1. tonhitruc
    tonhitruc
    8 Tháng Sáu, 2022 at 9:36 sáng
    Reply
    Giải đáp: B.4,05(g)
    Lời giải và giải thích chi tiết:
    n_{H_2}=\frac{5,04}{22,4}=0,225(mol)
    Nhận xét: Al là kim loại lưỡng tính nên nó sẽ vừa tác dụng với cả bazơ và axit, khi đó ta có phương trình phản ứng như sau:
    PTHH:Al+NaOH+H_2O→NaAlO_2+\frac{3}{2}H_2
    (mol)        0,15                                                    0,225
    →m_{Al}=0,15.27=4,05(g)

  2. lanthuhoa
    lanthuhoa
    8 Tháng Sáu, 2022 at 9:35 sáng
    Reply
    $PTHH:2Al+2NaOH+2H_2O\to 2NaAlO_2+3H_2\\ n_{H_2}=\dfrac{5,04}{22,4}=0,225(mol)\\ \Rightarrow n_{Al}=\dfrac{2}{3}n_{H_2}=0,15(mol)\\ \Rightarrow m=m_{Al}=0,15.27=4,05(g)$
    Giải đáp B

Leave a reply

222-9+11+12:2*14+14 = ? ( )

An Kim

About An Kim