Hóa học Lớp 9: Hoà tan hoàn toàn 4,54 gam hỗn hợp Zn,ZnO bằng 100ml dung dịch H2SO4 1,5M. Sau phản ứng thu được 448 ml khí (đktc) a) Viết phương trình

Question

Hóa học Lớp 9: Hoà tan hoàn toàn 4,54 gam hỗn hợp Zn,ZnO bằng 100ml dung dịch H2SO4 1,5M. Sau phản ứng thu được 448 ml khí (đktc) a) Viết phương trình

Madelyn Tháng Sáu 15, 2022 Hóa học 2 Comments 0 views

Hóa học Lớp 9: Hoà tan hoàn toàn 4,54 gam hỗn hợp Zn,ZnO bằng 100ml dung dịch H2SO4 1,5M. Sau phản ứng thu được 448 ml khí (đktc)
a) Viết phương trình phản ứng xảy ra.
b) Tính khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu?
c) Tính nồng độ mol của các chất có trong dung dịch khi kết thúc phản ứng (giả sử thể tích dd thay đổi không đáng kể), giúp em giải bài hóa này ạ, em cảm ơn thầy cô và các bạn nhiều.

lanhuongthu · Answer

Lời giải và giải thích chi tiết:      Lời giải và giải thích chi tiết:

kymmailien · Answer

Giải đáp:       Lời giải và giải thích chi tiết:    a) Zn + H_2SO_4 &rarr; ZnSO_4 + H_2   ZnO + H_2SO_4 &rarr; ZnSO_4 + H_2O   b)   Đổi 448ml = 0,448 l   nH_2 = $ frac{0,448}{22,4}$ = 0,02 mol    nZn = nH_2 = 0,02 mol   mZn = 0,02 . 65 = 1,3g   mZnO = 4,54 - 1,3 = 3,24g   c)nH_2SO_4 = $ frac{100}{1000}$ .1,5 = 0,15 mol   nH_2SO_4 = 0,02 + $ frac{3,24}{81}$ = 0,06 mol   Đổi 100ml = 0,1 l   nZnSO_4 = nH_2SO_4 = 0,06 mol   CM ZnSO_4 = $ frac{0,06}{0,1}$ = 0,6M   nH_2SO_4 dư = 0,15 - 0,06 = 0,09 mol   CM H_2SO_4 dư = $ frac{0,09}{0,1}$ = 0,9M    Ch&uacute;c bạn học tốt #aura