Hóa học Lớp 9: Hòa tan hoàn toàn 13g kim loại kẽm thì cần vừa đủ m(g) dung dịc HCl có nồng độ 7,3% a) Viết pthh xảy ra b) TÍnh m(g) c) Cho cùng khối

Question

Hóa học Lớp 9: Hòa tan hoàn toàn 13g kim loại kẽm thì cần vừa đủ m(g) dung dịc HCl có nồng độ 7,3% a) Viết pthh xảy ra b) TÍnh m(g) c) Cho cùng khối

Chi Mai Tháng Mười Một 3, 2022 Hóa học 2 Comments 0 views

Hóa học Lớp 9: Hòa tan hoàn toàn 13g kim loại kẽm thì cần vừa đủ m(g) dung dịc HCl có nồng độ 7,3%
a) Viết pthh xảy ra
b) TÍnh m(g)
c) Cho cùng khối lượng kim loại trên vào 200ml dd H2SO4 3M. Tính nồng độ mol của chất trong dd sau phản ứng kết thúc (giả thiết rằng thể tích của dung dịch sau phản ứng thay đổi không đáng kể).
Giải rõ ràng với lại đừng có ngắn gọn quá nhe -.-, giúp em giải bài hóa này ạ, em cảm ơn thầy cô và các bạn nhiều.

lanngocha · Answer

Giải đáp:       Lời giải và giải thích chi tiết:    nZn = $ frac{13}{65}$ = 0,2 mol   Phương tr&igrave;nh phản ứng:   Zn + 2HCl &rarr; ZnCl_2 + H_2   Theo phương tr&igrave;nh:   nHCl =2nZn = 0,2 . 2 = 0,4 mol   Khối lượng HCl l&agrave;:   mHCl = 0,4 . 36,5 = 14,6g   Khối lượng dung dịch HCl l&agrave;:   mddHCl = $ frac{14,6.100}{7,3}$ = 200g   c)    Phương tr&igrave;nh phản ứng:   Zn + H_2SO_4 &rarr; ZnSO_4 + H_2   Đổi 200ml = 0,2l   nH_2SO_4 =  CM . V = 0,2.3 = 0,6 mol   X&eacute;t $ frac{0,2}{1}$ < $ frac{0,6}{1}$    &rarr; H_2SO_4 dư, t&iacute;nh theo nZn   Theo phương tr&igrave;nh:   Zn = nH_2SO_4 = nZnSO4 = 0,2 mol   Số mol H_2SO_4 dư l&agrave;:   nH_2SO_4 = 0,6 - 0,2 = 0,4 mol   Đổi 200ml = 0,2 l   Nồng độ dd H_2SO_4 dư l&agrave;:   CM H_2SO_4 = $ frac{0,4}{0,2}$ = 2M   Nồng độ dd ZnSO_4 l&agrave;:   CM ZnSO_4 = $ frac{0,2}{0,2}$ = 1M    Ch&uacute;c bạn học tốt #aura

daithanh · Answer

Giải đáp:       Lời giải và giải thích chi tiết:   a/ Zn + 2HCl  &rarr; $ZnCl_{2}$ + $H_{2}$          0,2    0,4                               0,2             (mol)    b/ $n_{Zn}$ =$ frac{13}{65}$ = 0,2 mol    $mct_{HCl}$ = 0,4.36,5 = 14,6g   &rArr;$m_{dd}$ = $ frac{14,6.100}{7,3}$ = 200g   c/ $Zn_{}$ + $H_{2}SO_{4}$ &rarr; $Zn_{}SO{4}$ + $H_{2}$        0,2            0,2                       0,2                     0,2           (mol)   $n_{H2SO4}$ = 3. ($ frac{200}{1000}$) = 0,6 mol   X&eacute;t tỉ lệ:   $ frac{0,2}{1}$ < $ frac{0,6}{1}$    &rarr;Zn hết, $H_{2}SO{4}$ dư   &rarr;$n_{H2SO4pu}$ = 0,6 - 0,2 = 0,4 mol   Do giả thiết rằng thể t&iacute;ch dung dịch sau pứ thay đổi kh&ocirc;ng đ&aacute;ng kể n&ecirc;n $V_{dd spu}$ = 0,2 l&iacute;t   &rarr;$CM_{ZnH2SO4}$ = $ frac{0,2}{0,2}$ = 1M   &rarr;$CM_{H2SO4}$ = $ frac{0,4}{0,2}$ = 2M