Hóa học Lớp 9: hòa tan hết 9,3g hh A gồm Fe và 1 kim loại R (hóa trị II không đổi) vào 200ml dd HCl 1,75M được 3,36l khí (đktc) và dd B. mặt khác nếu

Question

Hóa học Lớp 9: hòa tan hết 9,3g hh A gồm Fe và 1 kim loại R (hóa trị II không đổi) vào 200ml dd HCl 1,75M được 3,36l khí (đktc) và dd B. mặt khác nếu

Thanh Thu Tháng Mười Một 2, 2022 Hóa học 1 Comment 0 views

Hóa học Lớp 9: hòa tan hết 9,3g hh A gồm Fe và 1 kim loại R (hóa trị II không đổi) vào 200ml dd HCl 1,75M được 3,36l khí (đktc) và dd B. mặt khác nếu cho 1,3g kim loại R vào 19,5ml dd H2SO4 1M thì sau pứ hoàn toàn vẫn còn kim loại dư
a) xđ kim loại R tính % khối lượng Fe, R trong A
b) Cho toàn bộ dd B ở trên tác dụng vs V lít dd NaOH 2M thu được kết tủa lọc kết tủa rồi nung trong ko khí đến kl ko đổi đc 8,05g chất rắn, bt rằng các pứ xảy ra hoàn toàn và toàn bộ lượng FE trong B đã pứ vs NaOH Tính V, giúp em giải bài hóa này ạ, em cảm ơn thầy cô và các bạn nhiều.

hauthanhyen98 · Answer

a) n h2so4 = 0,0195 . 1 = 0,0195 (mol) n h2 = 3,36 / 22,4 = 0,15 (mol) PTHH: fe + 2hcl --> fecl2 + h2 (1) Mol: x -->2x -->x -->x r +2hcl --> rcl2 + h2 (2) Mol: y-->2y -->y -->y r + h2so4 --> rso4 + h2 (3) Vì sau khi td với h2so4 r vẫn còn dư nên: n r > n h2so4 ⇔ 1,3 / M r > 0,0195 ⇔ M r < 66,67 (*) Gọi x, y lần lượt là số mol của fe, r trong 9,3 gam hỗn hợp: 56x + y.r = 9,3 (1') Theo phương trình (1;2): n h2 = x + y = 0,15 ⇔ 56x + 56y = 8,4 (2') Từ (1') và (2') ta có: 56x + y.r > 56x + 56y (Vì 9,3 > 8,4) ⇔ y.r > 56y ⇔ r > 56 (**) Từ (*) và (**) ta có: 56< r < 66,67 ⇒ r là Cu hoặc r là Zn Mà r td với axit ⇒ r là Zn Thay r là Zn vào (1') ta có: 56x + 65y = 9,3 Ta có hpt: $ left { {{56x + 65y = 9,3} atop {x + y = 0,15}} right.$ ⇔ $ left { {{x=0,05} atop {y=0,1}} right.$ m fe = 0,05 . 56 = 2,8 (g) %m fe = 2,8/9,3 . 100% ≈ 30,11 % %m r = 100% - 30,11% = 69,89% b) n hcl = 0,2 x 1,75 = 0,35 (mol) Theo pt (1;2): n hcl = 2x + 2y = 2.0,05 + 2.0,1 = 0,3 (mol) n hcl (dư) = 0,35 - 0,3 = 0,05 (mol) Dung dịch B:$ left { {{hcl (dư): 0,05(mol)} atop {fecl2:0,05(mol) atop {zncl2:0,1(mol)}} } right.$ Trường hợp 1: zn(oh)2 không td với naoh: PTHH: hcl + naoh --> nacl + h2o (4) Mol: 0,05-->0,05 zncl2 + 2naoh --> zn(oh)2 + 2nacl (5) Mol: 0,099 <--0,198 <-- 0,099 zn(oh)2 --$t^{o}$ --> zno + h2o (6) Mol: 0,099<---- 0,099 n zno = 8,05 / 81 ≈ 0,099 ∑n naoh = 0,05 + 0,198 = 0,248 (mol) V dd naoh 2M = 0,248 / 2 = 0,124 (l) TH2: Zn(oh)2 td 1 phần với naoh PTHH: hcl + naoh --> nacl + h2o (7) zncl2 + 2naoh --> zn(oh)2 + 2nacl (8) fecl2 + 2naoh --> fe(oh)2 + 2nacl (9) zn(oh)2 + 2naoh --> na2zno2 + 2h2o(10) zn(oh)2 --$t^{o}$ --> zno + h2o (11) 4fe(oh)2 + o2 + 2h2o --> 4fe(oh)3 (12) 2fe(oh)3 --$t^{o}$ --> fe2o3 + 3h2o (13) Theo pt (9;12;13): nfe2o3 = 1/2 n fecl2 = 0,05/2 = 0,025 m fe2o3 = 0,025 . 160 = 4 (g) m zno = 8,05 - 4 = 4,05 (g) n zno = 4,05 / 81 = 0,05 (mol) Theo pt (11): n zn(oh)2 = n zno = 0,05 (mol) n zn(oh)2 (pt 10) = 0,1 - 0,05 = 0,05 Theo pt (7;8;9;10): ∑n naoh = 0,05 + 0,2 + 0,1 + 0,1 = 0,45 (mol) V dd naoh 2M = 0,45 / 2 =0,225 (l)