Hóa học Lớp 9: Hòa tan 8,6g hỗn hợp Al và Cu bằng một lượng vừa đủ 200ml dung dịch HCl. Sau phản ứng thu được 6,72 lít H2 ở đktc a) Viết phương trình

Question

Hóa học Lớp 9: Hòa tan 8,6g hỗn hợp Al và Cu bằng một lượng vừa đủ 200ml dung dịch HCl. Sau phản ứng thu được 6,72 lít H2 ở đktc a) Viết phương trình

Lan Lan Tháng Năm 6, 2022 Hóa học 1 Comment 0 views

Hóa học Lớp 9: Hòa tan 8,6g hỗn hợp Al và Cu bằng một lượng vừa đủ 200ml dung dịch HCl. Sau phản ứng thu được 6,72 lít H2 ở đktc
a) Viết phương trình phản ứng
b) Tính nồng độ mol/lit của dung dịch HCl đã dùng
c) Tính phần trăm theo khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu., giúp em giải bài hóa này ạ, em cảm ơn thầy cô và các bạn nhiều.

cobebongdem · Answer

Giải đáp:a) 2Al+6HCl->2AlCl_3+3H_2   b)CmHCl=3M   c)%m_(Al)=62,8%   %m_(Cu)==37,2%       Lời giải và giải thích chi tiết:   a) Khi cho HH qua dd HCl th&igrave; chỉ c&oacute; Al phản ứng c&ograve;n Cu th&igrave; kh&ocirc;ng, v&igrave; Cu đứng sau H trong d&atilde;y hoạt động ho&aacute; học của kim loại.   2Al+6HCl->2AlCl_3+3H_2   b) n_(H_2)=(6,72)/(22,4)=0,3mol   2Al+6HCl->2AlCl_3+3H_2   0,2&larr;0,6.........................0,3mol   n_(HCl)=n_(H_2).2=0,6mol   Sử dụng c&ocirc;ng thức: CmHCl=n/V   <=>CmHCl=(0,6)/(0,2)=3M   c)   n_(Al)=(n_(H_2).2)/3=(0,3.2)/3=0,2mol   m_(Al)=n.M=0,2.27=5,4g   %m_(Al)=(5,4.100)/(8,6)=62,8%   ->%m_(Cu)=100-62,8=37,2%