Register Now

Login

Lost Password

Lost your password? Please enter your email address. You will receive a link and will create a new password via email.

222-9+11+12:2*14+14 = ? ( )

Hóa học Lớp 9: Hòa tan 4,5 gam hợp kim (nhôm – magie) trong dung dich axit sunfuric loãng, dư thấy có 5,04 lít khí hidro thoát ra (đ.k.t.c). a) Viết p

Tháng Mười Một 17, 2022 Hóa học 2 Comments 0 views

Hóa học Lớp 9: Hòa tan 4,5 gam hợp kim (nhôm – magie) trong dung dich axit sunfuric loãng, dư thấy có 5,04 lít khí hidro thoát ra (đ.k.t.c).
a) Viết phương trình phản ứng.
b) Tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hợp kim., giúp em giải bài hóa này ạ, em cảm ơn thầy cô và các bạn nhiều.

Comments ( 2 )

  1. ngoclankhue
    ngoclankhue
    17 Tháng Mười Một, 2022 at 5:55 chiều
    Reply
    Giải đáp:
    $\%m_{Al}= 60\%$
    $\%m_{Mg}= 40\%$
    Lời giải và giải thích chi tiết:
    a) Phương trình phản ứng:
    $\rm 2Al + 3H_2SO_4\longrightarrow Al_2(SO_4)_3 + 3H_2\uparrow$
    $\rm Mg + H_2SO_4\longrightarrow MgSO_4 + H_2\uparrow$
    b)
    $n_{H_2}= \dfrac{5,04}{22,4}=0,225\ \rm mol$
    Đặt $Al:\ x\ (mol);\ Mg:\ y\ (mol)$
    Ta được hệ phương trình:
    $\begin{cases}27x + 24y = 4,5\\\dfrac32x + y = 0,225\end{cases}\Leftrightarrow \begin{cases}x =0,1\\y = 0,075\end{cases}$
    $m_{Al}= 0,1.27 = 2,7\ \rm gam$
    $\Rightarrow \%m_{Al}=\dfrac{2,7}{4,5}\cdot 100\% = 60\%$
    $\Rightarrow \%m_{Mg}= 100\% – 60\% = 40\%$

  2. ngochuong2k2
    ngochuong2k2
    17 Tháng Mười Một, 2022 at 5:55 chiều
    Reply
    a) 2Al+3H_2SO_4->Al_2(SO_4)_3+3H_2
    Mg+2HCl->MgCl_2+H_2
    b)
    n_(H_2)=(5,04)/(22,4)=0,225mol
    Gọi x là n_(Al), y là n_(Mg)
    PTHH xảy ra:
    2Al+3H_2SO_4->Al_2(SO_4)_3+3H_2
    x……………………………………………→1,5x
    Mg+2HCl->MgCl_2+H_2
    y ……………………………→y
    Lập hệ PT:
    $\left \{ {{27x+24y=4,5} \atop {1,5x+y=0,225}} \right.$
    ->$\left \{ {{x=0,1mol} \atop {y=0,075mol}} \right.$
    %m_(Al)=(0,1×27×100)/(4,5)=60%
    %m_(Mg)=(0,075×24×100)/(4,5)=40%
     

Leave a reply

222-9+11+12:2*14+14 = ? ( )

Khánh Giao

About Khánh Giao