Hóa học Lớp 9: hoà tan 12,8g Fe và Fe2 O3 vào dung dịch HCl 0,92M dư,sau khi phản ứng kết thúc thu được 4,48l khí H2 đo ở điều kiện tiêu chuẩn. a) viế

Question

Hóa học Lớp 9:  hoà tan 12,8g Fe và Fe2 O3 vào dung dịch HCl 0,92M dư,sau khi phản ứng kết thúc thu được 4,48l khí H2 đo ở điều kiện tiêu chuẩn. a) viết phương trình phản ứng xảy ra. b) tính % khối lượng mỗi chất có trong hỗn hợp ban đầu, giúp em giải bài hóa này ạ, em cảm ơn thầy cô và các bạn nhiều.

thanhmaianh · Answer

Em tham khảo nha  :    ( begin{array}{l} a)   Fe + 2HCl  to FeC{l_2} + {H_2}   F{e_2}{O_3} + 6HCl  to 2FeC{l_3} + 3{H_2}O   b)   {n_{{H_2}}} =  dfrac{{4,48}}{{22,4}} = 0,2mol   {n_{Fe}} = {n_{{H_2}}} = 0,2mol   {m_{Fe}} = 0,2  times 56 = 11,2g    % Fe =  dfrac{{11,2}}{{12,8}}  times 100 %  = 87,5 %     % F{e_2}{O_3} = 100 - 87,5 = 12,5 %   end{array} )

maianh67 · Answer

Bạn tham khảo!    a) Ta c&oacute; 2 PTHH xảy ra:   $ text{1) Fe+2HCl$ rightarrow$FeCl2+H2}$   $ text{2) Fe2O3+6HCl$ rightarrow$2FeCl3+3H2O}$   b)    Ta c&oacute; $ text{4,48 l&iacute;t kh&iacute; H2}$ l&agrave; $ text{V H2(1)}$   $ rightarrow$ $ text{nH2=$ dfrac{V}{22,4}$=$ dfrac{4,48}{22,4}$=0,2 mol}$   Dựa v&agrave;o PTHH 1) $ text{nH2=nFe=0,2 mol}$   $ rightarrow$ $ text{mFe=n.M=0,2.56=11,2g}$   $ rightarrow$ C&oacute; $ text{mFe2O3=12,8-11,2=1,6g}$   Vậy $ text{%Fe=$ dfrac{11,2}{12,8}$.100=87,5%}$   $ text{%Fe2O3=100-87,5=12,5%}$