Hóa học Lớp 9: Có hai dung dịch; H2SO4 (dung dịch A), và NaOH (dung dịch B). Trộn 0,2 lít dung dịch A với 0,3 lít dung dịch B được 0,5 lít dung dịch

Hóa học Lớp 9: Có hai dung dịch; H2SO4 (dung dịch A), và NaOH (dung dịch B).
Trộn 0,2 lít dung dịch A với 0,3 lít dung dịch B được 0,5 lít dung dịch C. Lấy 20 ml dung dịch C, thêm một ít quì tím vào, thấy có màu xanh. Sau đó thêm từ từ dung dịch HCl 0,05M tới khi quì tím đổi thành màu tím thấy hết 40 ml dung dịch axit.
Trộn 0,3 lít A với 0,2 lít B được 0,5 lít dung dịch D. Lấy 20 ml dung dịch D, thêm một ít quì tím vào thấy có màu đỏ. Sau đó thêm từ từ dung dịch NaOH 0,1M tới khi quì tím đổi thành màu tím thấy hết 80 ml dung dịch NaOH.
a) Tính nồng độ mol/l của 2 dung dịch A và B.
b) Trộn VB lít dung dịch NaOH vào VA lít dung dịch H2SO4 ở trên ta thu được dung dịch E. Lấy V ml dung dịch E cho tác dụng với 100 ml dung dịch BaCl2 0,15 M được kết tủa F. Mặt khác lấy V ml dung dịch E cho tác dụng với 100 ml dungm dịch AlCl3 1M được kết tủa G. Nung F hoặc G ở nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi thì đều thu được 3,262gam chất rắn. Tính tỉ lệ VB:VA, giúp em giải bài hóa này ạ, em cảm ơn thầy cô và các bạn nhiều.

Comments ( 1 )

landinhngoc97
10 Tháng Bảy, 2022 at 9:09 sáng


Giải đáp:

Lời giải và giải thích chi tiết:

Gọi $C_{M_{A}} = a $ , $C_{M_B} = b$

Xét TN1

$H_2SO_4 + 2NaOH \to Na_2SO_4 + H_2O$

$n_{NaOH} \text{dư} = 0,3b – 0,4a$

$HCl + NaOH \to NaCl + H_2O$

Cứ 20ml C thì cần 0,002 mol HCl

thì 500ml C cần 0,05 mol HCl

=> $ 0,3b – 0,4a = 0,05 $

Xét TN2

$H_2SO_4 + 2NaOH \to Na_2SO_4 + H_2O$

Cứ 20ml D thì cần 0,008 mol HCl

thì 500ml D cần 0,2 mol NaOH$

$n_{H_2SO_4} dư = 0,3a – 0,1b = 0,1$

Ta có hpt

$\begin{cases} 0,3b – 0,4a = 0,05\\ 0,3a – 0,1b = 0,1\\ \end{cases}$ <=> $\begin{cases} a =0,7\\b =1,1 \end{cases}$

Vậy $C_{M_{A} }= 0,7M $ , $C_{M_B} = 1,1M$

b, Thấy khi cho $E $ tác dụng với $AlCl_3$ có kết tủa

=> $ NaOH$ dư

$H_2SO_4 + 2NaOH \to Na_2SO_4 + H_2O$

$Na_2SO_4 + BaCl_2 \to BaSO_4 + 2NaCl$

$n_{BaSO_4} =n_{H_2SO_4} = 0,014 (mol)$

$n_{Al_2O_3} = 0,032 (mol)$

=> $n_{Al(OH)_3} = 0,064 (mol) < 0,1$

TH1 $ AlCl_3$ dư

$AlCl_3 + 3NaOH \to Al(OH)_3 + 3NaCl$

=> $n_{NaOH} = 3n_{Al(OH)_3} = 0,192 (mol)$

$V_{H_2SO_4} = \frac{0,014}{0,7} = 0,02 (l)$

$V_{NaOH} = \frac{0,014.2 + 0,192}{1,1} = 0,2 (l)$

$\frac{V_B}{V_A} = \frac{0,2}{0,02} = 10 $

TH2 Kết tủa bị hòa tan

$AlCl_3 + 3NaOH \to Al(OH)_3 + 3NaCl$

$AlCl_3 + 4NaOH \to NaAlO_2 + 3NaCl$

=>$\sum n_{NaOH} = 3.0,064 + ( 0,1 – 0,064).4 = 0,336 (mol)$

$V_{NaOH} = \frac{0,336}{1,1} = 0,31 (l)$

$\frac{V_B}{V_A} = \frac{0,31}{0,02} = \frac{31}{2} $