Hóa học Lớp 9: Cho một lượng kẽm dư vào 200 ml dung dịch axit clohidric phản ứng xong thu được 4,48 lit khí (đktc) a) Viết phương trình hoá học. b) Tí

Question

Hóa học Lớp 9:  Cho một lượng kẽm dư vào 200 ml dung dịch axit clohidric phản ứng xong thu được 4,48 lit khí (đktc) a) Viết phương trình hoá học. b) Tính khối lượng kẽm tham gia phản ứng . c) Tình nồng độ mol của dung dịch axit HCl đã dùng., giúp em giải bài hóa này ạ, em cảm ơn thầy cô và các bạn nhiều.

dongoclandiem · Answer

Giải đáp:       Lời giải và giải thích chi tiết:    a) Zn + 2HCl &rarr; ZnCl_2 + H_2   b) nH_2 = $ frac{4,48}{22,4}$ =0,2 mol   Theo phương tr&igrave;nh:   nZn = nH_2 = 0,2 mol   Khối lượng kẽm l&agrave;:   mZn = 0,2 . 65 = 13g   c) Theo phương tr&igrave;nh:   nHCl = 2nZn = 0,2 . 2 = 0,4 mol   Đổi  200 ml = 0,2 l&iacute;t   Nồng độ mol HCl l&agrave;:   CM HCl = $ frac{0,4}{0,2}$ = 2M    Ch&uacute;c bạn học tốt #aura

huongtructram · Answer

a) Phương tr&igrave;nh h&oacute;a học   Zn + 2HCl  -> ZnCl_2 + H_2&uarr;   b) Ta c&oacute; :   n_{H_2} = $ dfrac{4,48}{22,4}$ = 0,2(mol)   Dựa v&agrave;o PTHH, ta được:   n_{Zn} = n_{H_2} = 0,2(mol)   => m_{Zn} = 0,2 &times; 65 = 13(gam)   c) Đổi 200ml = 0,2l   Dựa v&agrave;o PTHH, ta được   n_{HCl} = 2n_{H_2} = 0,4(mol)   => C_{MHCl} = $ dfrac{0,4}{0,2}$ = 2M