Hóa học Lớp 9: Cho lá sắt có khối lượng 50g vào dung dịch CuSO4. Sau một thời gian nhấc lá sắt ra thì thấy khối lượng lá sắt là 52(g) . Tính số mol mu

Question

Hóa học Lớp 9:  Cho lá sắt có khối lượng 50g vào dung dịch CuSO4. Sau một thời gian nhấc lá sắt ra thì thấy khối lượng lá sắt là 52(g) . Tính số mol muối sắt tạo thành sau phản ứng. Biết Cu đều bám vào mặt lá sắt, giúp em giải bài hóa này ạ, em cảm ơn thầy cô và các bạn nhiều.

diemmyhoa · Answer

Giải đáp: gọi số mol fe phản ứng l&agrave; x mol    Pt: Fe+CuSO4 -> FeSO4+Cu   x..........................................x...........x   m tăng = 52-50=2 g   => 64x-56x=2   => x=0,25mol   vậy số mol FeSO4 sau phản ứng l&agrave; 0,25 mol      Lời giải và giải thích chi tiết:    m Fe dư + m Fe phản ứng=50g   m Fe dư + m Cu = 52 g   =>m Fe dư + m Cu -  m Fe dư + m Fe phản ứng = 50-52=2g    => 64x-56x=2

dinhcongson · Answer

Bạn tham khảo!      Giải đáp:      $0,25$ mol     Lời giải và giải thích chi tiết:      Ta c&oacute; PTHH sau:   $Fe$ $+$ $CuSO_4$ $ rightarrow$ $FeSO_4$ $+$ $Cu$   Gọi $X$ l&agrave; số mol của $Fe$ th&igrave; dựa v&agrave;o PTHH số mol của $Cu$ cũng l&agrave; $X$   Ta c&oacute; c&ocirc;ng thức sau:   $ text{m tăng=m kl sau-m kl trước}$   Ở đ&acirc;y kim loại sau l&agrave; $Cu$ v&agrave; kim loại trước l&agrave; $Fe$   Ta thiết lập được biểu thức:   $52-50=64x-56x$   Vậy $x=0,25$   Dựa v&agrave;o PTHH) $n_{FeSO_4}$=$n_{Fe}$=$0,25$ mol