Hóa học Lớp 9: Cho hỗn hợp gồm 2,7 gam Al và 2,8 gam Fe vào 550 ml dung dịch AgNO3 1M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được m gam chất rắn.

Question

Hóa học Lớp 9:  Cho hỗn hợp gồm 2,7 gam Al và 2,8 gam Fe vào 550 ml dung dịch AgNO3 1M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là A. 32,4 B. 48,6 C. 54,0. D. 43,2, giúp em giải bài hóa này ạ, em cảm ơn thầy cô và các bạn nhiều.

quynhthanhnhu · Answer

Bạn tham khảo!      Giải đáp:      $D$     Lời giải và giải thích chi tiết:     Ta c&oacute; $2$ PTHH sau:   $1)$ $Al$ $+$ $3AgNO_3$ $ rightarrow$ $Al(NO_3)_3$ $+$ $3Ag&darr;$   $2)$ $Fe$ $+$ $2AgNO_3$ $ rightarrow$ $Fe(NO_3)_2$ $+$ $2Ag&darr;$   Số mol của $AgNO_3$ l&agrave; $ text{n=CM.V=1.0,55=0,55 mol}$   Số mol của $Al$ l&agrave; $ text{n=$ dfrac{m}{M}$=$ dfrac{2,7}{27}$=0,1 mol}$   $ rightarrow$ Vậy số mol của $AgNO_3$ phản ứng ở PTHH $1$ l&agrave; $0,3$ mol   Số mol của $Fe$ l&agrave; $ text{n=$ dfrac{m}{M}$=$ dfrac{2,8}{56}$=0,05 mol}$   $ rightarrow$ Vậy số mol của $AgNO_3$ phản ứng ở PTHH $2$ l&agrave; $0,1$ mol   Lập luận:   Ta thấy tổng số mol của $AgNO_3$ phản ứng đủ với $2$ PTHH tr&ecirc;n vậy sau phản ứng $2$ kim loại $Al,Fe$ đ&atilde; phản ứng hết v&agrave; chất rắn thu được l&agrave; $Ag$ ở PTHH $1$ v&agrave; $2$   Dựa v&agrave;o PTHH $1$) $n_{Ag}$=$0,1.3=0,3$ mol   Vậy khối lượng của $Ag$ trong PTHH $1$ l&agrave; $0,3.108=32,4g$   Dựa v&agrave;o PTHH $2$) $n_{Ag}$=$0,05.2=0,1$ mol   Vậy khối lượng của $Ag$ trong PTHH $2$ l&agrave; $0,1.108=10,8g$   $ rightarrow$ $ text{&sum;mAg=mAg(1)+mAg(2)=32,4+10,8=43,2g}$   Vậy đ&aacute;p &aacute;n đ&uacute;ng l&agrave; bb D

chauhoangmy98 · Answer

Giải đáp:      D      Lời giải và giải thích chi tiết:      C&aacute;c PTHH :   Al + 3AgNO_3 -> Al(NO_3)_3 + 3Ag   Fe + 2AgNO_3 -> Fe(NO_3)_2 + 2Ag   n_{Al} = m/M = {2,7}/27 = 0,1(mol)   n_{Fe} = {2,8}/56 = 0,05(mol)   -> n_{Ag} = 3 &times; 0,1 + 2 &times; 0,05 = 0,3 + 0,1 = 0,4(mol)   -> m_{Ag} = 0,4 &times; 108 = 43,2(gam)   -> D