Hóa học Lớp 9: Cho 8g CuO tác dụng vừa đủ dung dịch axit clohiđric 7,3% thu được đồng (II) clorua và nước. a/ Viết phương trình hóa học.

Question

Hóa học Lớp 9:  Cho 8g CuO tác dụng vừa đủ  dung dịch axit clohiđric 7,3% thu được đồng (II) clorua và nước.             a/ Viết phương trình hóa học.             b/ Tính khối lượng muối thu được sau phản ứng.              c/. Tính khối lượng dung dịch axit đã dùng., giúp em giải bài hóa này ạ, em cảm ơn thầy cô và các bạn nhiều.

lanhuongthu · Answer

Giải đáp + Lời giải và giải thích chi tiết:     a)  n_(CuO) = 8/80 = 0,1  (  mol  )   CuO + 2 HCl -> CuCl_2 + H_2O  (1)   b) Theo (1) : n_(CuCl_2) = n_(CuO) = 0,1  (  mol  )   m_(CuCl_2) = 0,1  . 135 = 13,5  (  g  )   c) Theo (1) : n_(HCl) = 2 n_(CuO) = 0,1  . 2 = 0,2  (  mol  )   m_(HCl) = 0,2  . 36,5 = 7,3  (  g  )   C%_(HCl) = (m_(HCl))/(m_( d d ))  . 100%   => m_(d d) = ( m_(HCl) )/( C%_(HCl) )  . 100% = (7,3)/(7,3 % )  . 100% = 100  (  g  )

kymmailien · Answer

a) Phương tr&igrave;nh h&oacute;a học :   CuO + 2HCl -> CuCl_2 + H_2O   b)    n_{CuO} = m/M = 8/{80} = 0,1(mol)   Theo phương tr&igrave;nh :   n_{CuCl_2} = n_{CuCl_2} = 0,1(mol)   => m_{CuCl_2} = n.M = 0,1.(64 + 35,5.2) = 13,5(gam)   c)   Theo phương tr&igrave;nh :   n_{HCl} = 2n_{CuO} = 0,2(mol)   => m_{HCl} = n.M = 0,2.36,5 = 7,3(gam)   Ta c&oacute;:  m_{dd} = {m_{ct}}/{C%}.100%   => m_{dd HCl} = {7,3}/{7,3}.100% = 100(gam)