Hóa học Lớp 9: Cho 8 gam Fe2O3 tan hết trong 192 gam dung dịch HCl ( vừa đủ) thu được sắt (III) Clorua ( FeCl3 ) và nước a) Viết phương trình hóa h

Question

Hóa học Lớp 9: Cho 8 gam Fe2O3 tan hết trong 192 gam dung dịch HCl ( vừa đủ) thu được sắt (III) Clorua ( FeCl3 ) và nước a) Viết phương trình hóa h

Thanh Thu Tháng Sáu 22, 2022 Hóa học 2 Comments 0 views

Hóa học Lớp 9: Cho 8 gam Fe2O3 tan hết trong 192 gam dung dịch HCl ( vừa đủ) thu được
sắt (III) Clorua ( FeCl3 ) và nước
a) Viết phương trình hóa học của phản ứng.
b) Tính khối lượng muối tạo thành.
c) Tính nồng độ % của muối trong dung dịch thu được sau phản ứng., giúp em giải bài hóa này ạ, em cảm ơn thầy cô và các bạn nhiều.

hongocha12 · Answer

Lời giải và giải thích chi tiết:   a) PTHH: Fe_2O_3 + 6HCl -> 2FeCl_3 + 3H_2O   b) n_{Fe_2O_3} = 8/{160} = 0,05 mol   n_{HCl} = {192}/{36,5} = 5,3 mol   {0,05}/1 < {5,3}/6   Vậy Fe_2O_3 hết, $HCl$ dư   ->n_{FeCl_3} = 0,05 . 2 = 0,1 mol   =>m_{FeCl_3} = 0,1 . 162,5 = 16,25g   c) m_{dd} = m_{Fe_2O_3} + m_{HCl}                   = 8 + 192 = 200g   Vậy C_{%FeCl_3} = {16,25}/{200}.100% = 8,125%

huongtructram · Answer

a) PTHH: Fe_2O_3 + 6HCl -> 2FeCl_3 + 3H_2O   b)   n_{Fe_2O_3} = 8/{160} = 0,05 (mol)   Theo phương tr&igrave;nh :   n_{FeCl_3} = 2n_{Fe_2O_3} = 0,1(mol)   => m_{FeCl_3} = n.M = 0,1.(56 + 35,5.3) = 16,25(g)   c)   => m_{dd} =  8 + 192  = 200(g)   => C%_{FeCl_3} = {16,25}/{200}.100% = 8,125%