Register Now

Login

Lost Password

Lost your password? Please enter your email address. You will receive a link and will create a new password via email.

222-9+11+12:2*14+14 = ? ( )

Hóa học Lớp 9: Cho 22,4 gam Fe tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 1M. a. Tính thể tích khí thu được (đkc). b. Tính thể tích dung dịch H2SO4 cần dùng.

Tháng Ba 21, 2022 Hóa học 2 Comments 0 views

Hóa học Lớp 9: Cho 22,4 gam Fe tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 1M.
a. Tính thể tích khí thu được (đkc).
b. Tính thể tích dung dịch H2SO4 cần dùng.
c. Tính nồng độ mol dd sau phản ứng., giúp em giải bài hóa này ạ, em cảm ơn thầy cô và các bạn nhiều.

Comments ( 2 )

  1. tuyethutanhthu
    tuyethutanhthu
    21 Tháng Ba, 2022 at 2:00 sáng
    Reply
    Giải đáp:
     
    Lời giải và giải thích chi tiết:
     a) Fe + H_2SO_4 → FeSO_4 + H_2↑
    a) n_{Fe} = $\frac{22,4}{56}$ = 0,4 mol 
    n_{H_2} = n_{Fe} = 0,4 mol 
    V_{H_2} = 0,4 . 24,79 = 9,916 l
    b) n_{H_2SO_4} = n_{Fe} = 0,4 mol 
    Vdd_{H_2SO_4} = $\frac{0,4}{1}$ = 0,4 l
    c) n_{FeSO_4} = n_{Fe} = 0,4 mol 
    CM_{FeSO_4} = $\frac{0,4}{0,4}$ = 1M 
    Chúc bạn học tốt #aura

  2. kymmailien
    kymmailien
    21 Tháng Ba, 2022 at 1:59 sáng
    Reply
    Giải đáp + Lời giải và giải thích chi tiết:
    $Fe_{}$ + $H_{2}$$SO_{4}$ → $FeSO_{4}$ +$H_{2}$ 
    – $nFe_{}$ = $\frac{22.4}{56}$  = 0.4 (mol)
    a, $n_{H2}$ = $nFe_{}$ = 0.4 (mol)
    ⇒ $V_{H2}$ = 0.4 × 22.4 = 8.96 (lít) 
    b, $n_{H2SO4}$ = $nFe_{}$ = 0.4 (mol)
    ⇒ $V_{H2SO4}$ = 0.4 ÷ 1 = 0.4 (l)
    c, – Dung dịch sau phản ứng : $FeSO_{4}$
    – $n_{FeSO4}$ = $n_{Fe}$ = 0.4 (mol)
    ⇒ $CM_{FeSO4}$ =$\frac{0.4}{0.4}$ = 1 (M)
    #milkteanguyen 

Leave a reply

222-9+11+12:2*14+14 = ? ( )

Kim Xuân

About Kim Xuân