Hóa học Lớp 9: cho 21 gam hỗn hợp gồm sắt và đồng tác dụng với axit clohidric dư tạo thành 6,72 lit khí ở điều kiện tiêu chuẩn. a. viết phương trình

Question

Hóa học Lớp 9:  cho 21 gam hỗn hợp gồm sắt và đồng tác dụng với axit clohidric dư tạo thành 6,72 lit khí ở điều kiện tiêu chuẩn.  a. viết phương trình hoá học xảy ra.  b. tính phẩn trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu. làm đầy đủ nhé,cảm ơn mn ạ., giúp em giải bài hóa này ạ, em cảm ơn thầy cô và các bạn nhiều.

lanngocha · Answer

Giải đáp:      $ text{b)}$   $ text{%Fe=80%}$   $ text{%Cu=20%}$     Lời giải và giải thích chi tiết:      a) Ta c&oacute; 1 PTHH sau:   $ text{1) Fe+2HCl$ rightarrow$FeCl2+H2}$      C&oacute; $ text{nH2=$ dfrac{6,72}{22,4}$=0,3 mol}$   Dựa v&agrave;o PTHH) $ text{nFe=nH2=0,3 mol}$   Vậy $ text{mFe=0,3.56=16,8g}$   $ rightarrow$ $ text{mCu=21-16,8=4,2g}$   b)   C&oacute; $ text{%Fe=$ dfrac{ text{mFe}}{ text{m hỗn hợp}}$.100=$ dfrac{16,8}{21}$.100=80%}$   Vậy $ text{%Cu=100-80=20%}$

cobebongdem · Answer

Lời giải và giải thích chi tiết:   $n_{H_2}=$ (6,72)/(22,4) $=0,3mol$    Do $Cu$ đứng sau $H_2$ trong d&atilde;y hoạt động h&oacute;a học n&ecirc;n $Cu$ kh&ocirc;ng phản ứng với $HCl$   $Fe+2HCl&rarr;FeCl_2+H_2&uarr;$   0,3                                          0,3     (mol)   Theo phương tr&igrave;nh, ta c&oacute;:   $n_{Fe}=n_{H_2}=0,3mol$   $m_{Fe}=0,3.56=16,8g$   &rArr; $m_{Cu}=21-16,8=4,2g$   % $m_{Fe}=$ (16,8)/(21) $.100$% $=80$%   % $m_{Cu}=100$% $-80$% $=20$%