Register Now

Login

Lost Password

Lost your password? Please enter your email address. You will receive a link and will create a new password via email.

222-9+11+12:2*14+14 = ? ( )

Hóa học Lớp 9: Cho 10,5 gam hỗn hợp gồm 2 kim loại Cu và Zn vào dung dịch axit sunfuric loãng dư, người ta thu được 2,24 lít khí (đktc). Thành phần ph

Tháng Ba 2, 2022 Hóa học 2 Comments 0 views

Hóa học Lớp 9: Cho 10,5 gam hỗn hợp gồm 2 kim loại Cu và Zn vào dung dịch axit sunfuric loãng dư, người ta thu được 2,24 lít khí (đktc). Thành phần phần trăm theo khối lượng của Zn và Cu lần lượt là (biết: Zn = 65, Cu = 64, S = 32, O = 16, H = 1)
A 38,1% và 61,9%.
B 61.9% và 38,1%.
C 65% và 35%.
D 35% và 65%., giúp em giải bài hóa này ạ, em cảm ơn thầy cô và các bạn nhiều.

Comments ( 2 )

  1. ngoclankhue
    ngoclankhue
    2 Tháng Ba, 2022 at 4:24 sáng
    Reply
    Bạn tham khảo!
    Giải đáp:
     $B$
    Lời giải và giải thích chi tiết:
     Ta chỉ có duy nhất $1$ PTHH sau:
    $Zn+H_2SO_4$ $\rightarrow$ $ZnSO_4+H_2↑$
    $+)$ Khí: $H_2$
    ________________________________________________________
    Có $\text{nH2=$\dfrac{2,24}{22,4}$=0,1 mol}$
    Dựa vào PTHH) $\text{nZn=nH2=0,1 mol}$
    Vậy $\text{mZn=0,1.65=6,5g}$
    $\rightarrow$ $\text{%Zn=$\dfrac{6,5}{10,5}$.100=61,9%}$
    $\rightarrow$ $\text{%Cu=100-61,9=38,1%}$
    Vậy đáp án đúng là bb B

  2. lanhuongthu
    lanhuongthu
    2 Tháng Ba, 2022 at 4:24 sáng
    Reply
    Giải đáp: Chọn B
    Lời giải và giải thích chi tiết:
    Cho Cu và Zn vào $H_{2}$$SO_{4}$ loãng dư thì chỉ có Zn phản ứng.
    PTHH: Zn + 2HCl → $ZnCl_{2}$ + $H_{2}$  
               0,1               ←                    0,1 (mol)
    $n_{H2}$ = $\frac{2,24}{22,4}$ = 0,1 mol.
    Theo PTHH thì $n_{Zn}$ = 0,1 mol ⇒ $m_{Zn}$ = 0,1 . 65 = 6,5 gam.
    ⇒ $m_{Cu}$ = 10,5 – 6,5 = 4 gam.
    Do vậy: %$m_{Zn}$ = $\frac{6,5}{10,5}$ . 100% = 61,9% → %$m_{Cu}$ = 100% – 61,9% = 38,1%.

Leave a reply

222-9+11+12:2*14+14 = ? ( )

Khánh Giao

About Khánh Giao