Hóa học Lớp 9: Bài 5. Cho 12,15 g hỗn hợp hai kim loại Mg và Cu tác dụng đủ với 300 ml dung dịch H2SO4 loãng
thu được 5,6 lít khí ở đktc.
a. Tính phần trăm khối lượng từng kim loại trong hỗn hợp.
b. Tính nồng độ mol dung dịch axit đã dùng.
Bài 6. Cho 11,3 g hỗn hợp hai kim loại Mg và Zn tác dụng đủ với 400 ml dung dịch H2SO4 loãng
thu được 6,72 lít khí ở đktc.
a. Tính phần trăm khối lượng từng kim loại trong hỗn hợp.
b. Tính nồng độ mol dung dịch axit đã dùng., giúp em giải bài hóa này ạ, em cảm ơn thầy cô và các bạn nhiều.
Leave a reply
Comments ( 1 )
Mg + {H_2}S{O_4} \to Mg{\rm{S}}{{\rm{O}}_4} + {H_2}\\
{n_{{H_2}}} = 0,25mol\\
\to {n_{Mg}} = {n_{{H_2}}} = 0,25mol\\
\to {m_{Mg}} = 6g\\
\to {m_{Cu}} = 12,15 – 6 = 6,15g\\
\to \% {m_{Mg}} = \dfrac{6}{{12,15}} \times 100\% = 49,38\% \\
\to \% {m_{Cu}} = 100\% – 49,38\% = 50,62\% \\
{n_{{H_2}S{O_4}}} = {n_{{H_2}}} = 0,25mol\\
\to C{M_{{H_2}S{O_4}}} = \dfrac{{0,25}}{{0,3}} = 0,833M
\end{array}\)
Mg + {H_2}S{O_4} \to Mg{\rm{S}}{O_4} + {H_2}\\
Zn + {H_2}S{O_4} \to Zn{\rm{S}}{O_4} + {H_2}\\
{n_{{H_2}}} = 0,3mol\\
\to {n_{Mg}} + {n_{Zn}} = {n_{{H_2}}} = 0,3mol
\end{array}\)
\left\{ \begin{array}{l}
24{n_{Mg}} + 65{n_{Zn}} = 11,3\\
{n_{Mg}} + {n_{Zn}} = 0,3
\end{array} \right.\\
\to {n_{Mg}} = 0,2mol \to {n_{Zn}} = 0,1mol\\
\to \% {m_{Mg}} = \dfrac{{0,2 \times 24}}{{11,3}} \times 100\% = 42,48\% \\
\to \% {m_{Zn}} = 100\% – 42,48\% = 57,52\% \\
{n_{{H_2}S{O_4}}} = {n_{{H_2}}} = 0,3mol\\
\to C{M_{{H_2}S{O_4}}} = \dfrac{{0,3}}{{0,4}} = 0,75M
\end{array}\)