Register Now

Login

Lost Password

Lost your password? Please enter your email address. You will receive a link and will create a new password via email.

222-9+11+12:2*14+14 = ? ( )

Hóa học Lớp 9: Bài 22: Hòa tan 10,08 gam một oxit của kim loại R có hóa trị (II) vào 196 gam dung dịch H2SO4 9,8% thu được dung dịch X. Để trung hòa v

Tháng Tám 28, 2022 Hóa học 1 Comment 0 views

Hóa học Lớp 9: Bài 22: Hòa tan 10,08 gam một oxit của kim loại R có hóa trị (II) vào 196 gam dung dịch H2SO4 9,8% thu được dung dịch X. Để trung hòa vừa đủ dung dịch X cần dùng 175 ml dung dịch NaOH 0,8M.
a) Xác định công thức của oxit kim loại.
b) Tính nồng độ % các chất trong dung dịch X., giúp em giải bài hóa này ạ, em cảm ơn thầy cô và các bạn nhiều.

Comments ( 1 )

  1. diemchau
    diemchau
    28 Tháng Tám, 2022 at 5:12 sáng
    Reply
    Lời giải và giải thích chi tiết:
    Đổi: $175ml=0,175 lít$
    $m_{H_2SO4}=$ (196.9,8%)/(100%) $=19,208g$
    $m_{H_2SO4}=$ (19,208)/(98) $=0,196mol$
    $n_{NaOH}=0,175.0,8=0,14mol$
    PTHH:
    $RO+H_2SO_4→RSO_4+H_2O$        (1)
    0,126       0,126        0,126        (mol)
    $H_2SO_4+2NaOH→Na_2SO_4+H_2O$          (2)
    0,07                0,14          (mol) 
    a/.
    Theo phương trình, ta có:
    $n_{H_2SO_4(2)}=n_{H_2SO_4(dư)}=$ 1/2 $.n_{NaOH}=$ 1/2 $.0,14=0,07mol$
    $n_{H_2SO_4(1)}=n_{H_2SO_4}-n_{H_2SO_4(2)}=0,196-0,07=0,126mol$
    $n_{RO}=n_{H_2SO_4(1)}=0,126mol$
    $M_{RO}=$ (10,08)/(0,126) $=80g/mol$
    ⇔ $M_R.1+16.1=80$
    ⇒ $M_R=80-18=64$
    ⇒ $R$ là $Đồng-KHHH:Cu$
    ⇒ $CTHH$ của $R$ là $CuO$
    b/.
    Ta có dd $X$ gồm có $H_2SO_4(dư)$ và $CuSO_4$
    $m_{H_2SO_4(dư)}=0,07.98=6,86g$
    $n_{CuSO_4}=n_{H_2SO_4(1)}=0,126mol$
    $n_{CuSO_4}=0,126.160=20,16g$
    $m_{ddX)}=m_{CuO}+m_{ddH_2SO_4}=10,08+196=206,08g$
    $C$% $_{ddCuSO_4}=$ (20,16)/(206,08) $.100$% $≈9,78$%
    $C$% $_{H_2SO_4(dư)}=$ (6,86)/(206,08) $.100$% $≈3,33$%

Leave a reply

222-9+11+12:2*14+14 = ? ( )

Tuyết Nga

About Tuyết Nga