Hóa học Lớp 9: Bài 1: Oxit bazơ không có tính chất hóa học nào sau đây?
A. Một số oxit bazơ tác dụng được với nước ở điều kiện thường.
B. Oxit bazơ tác dụng được với dung dịch axit.
C. Oxit bazơ tác dụng được với tất cả kim loại.
D. Một số oxit bazơ tác dụng được với oxit axit.
Bài 2: Dãy các chất tác dụng được với oxit bazơ Na2O là:
A. H2O, SO2, HCl
B. H2O, CO, HCl
C. H2O, NO, H2SO4
D. H2O, CO, H2SO4
Bài 3: Tính chất hóa học của oxit axit là
A. tác dụng với nước
B. tác dụng với dung dịch bazơ
C. tác dụng với một số oxit bazơ
D. cả 3 đáp án trên.
Bài 4: Oxit axit có thể tác dụng được với
A. oxit bazơ
B. nước
C. bazơ
D. cả 3 hợp chất trên
Bài 3: Cho các oxit bazơ sau: Na2O, FeO, CuO, Fe2O3, BaO. Số oxit bazơ tác dụng với nước ở nhiệt độ thường là
A. 2
B. 3
C. 4
D. 5
Bài 4: Oxit nào sau đây phản ứng với nước ở điều kiện thường?
A. Al2O3
B. CuO
C. Na2O
D. MgO
Bài 5: Trong những dãy oxit sau, dãy gồm những chất tác dụng được với nước để tạo ra dung dịch kiềm là:
A. CuO, CaO, Na2O, K2O
B. CaO, Na2O, K2O, BaO
C. CuO, Na2O, BaO, Fe2O3
D. PbO, ZnO, MgO, Fe2O3
Bài 6: Dãy các chất nào tác dụng được với nước?
A. SO2, CO2, Na2O, CaO
B. NO,CO, Na2O, CaO
C. SO2, CO2, FeO, CaO
D. NO, CO, Na2O, FeO
Bài 7: Khí cacbon monooxit (CO) có lẫn tạp chất là khí cacbon đioxit (CO2) và lưu huỳnh đioxit (SO2). Dùng dung dịch nào sau đây để tách được những tạp chất ra khỏi CO?
A. Dung dịch HCl
B. Dung dịch Ca(OH)2
C. Dung dịch H2SO4
D. Dung dịch NaCl
Bài 8: Cho 15,3 gam oxit của kim loại hóa trị II vào nước thu được 200 gam dung dịch bazơ với nồng độ 8,55%. Công thức của oxit trên là
A. Na2O
B. CaO
C. BaO
D. K2O
Bài 9: Hòa tan hoàn toàn 10 gam MgO cần dùng vừa đủ 400 ml dung dịch HCl aM thu được dung dịch X. Giá trị của a là
A. 1,50M
B. 1,25M
C. 1,35M
D. 1,20M
Bài 10: 0,05 mol FeO tác dụng vừa đủ với:
A. 0,02mol HCl
B. 0,1mol HCl
C. 0,05mol HCl
D. 0,01mol HCl, giúp em giải bài hóa này ạ, em cảm ơn thầy cô và các bạn nhiều.
Leave a reply
Comments ( 2 )
1)\\
C\\
2)\\
A\\
N{a_2}O + {H_2}O \to 2NaOH\\
S{O_2} + N{a_2}O \to N{a_2}S{O_3}\\
N{a_2}O + 2HCl \to 2NaCl + {H_2}O\\
3)\\
D\\
4)\\
D\\
3)\\
A\\
N{a_2}O + {H_2}O \to 2NaOH\\
BaO + {H_2}O \to Ba{(OH)_2}\\
4)\\
C\\
N{a_2}O + {H_2}O \to 2NaOH\\
5)\\
B\\
CaO + {H_2}O \to Ca{(OH)_2}\\
{K_2}O + {H_2}O \to 2KOH\\
N{a_2}O + {H_2}O \to 2NaOH\\
BaO + {H_2}O \to Ba{(OH)_2}\\
6)\\
A\\
S{O_2} + {H_2}O \to {H_2}S{O_3}\\
CaO + {H_2}O \to Ca{(OH)_2}\\
C{O_2} + {H_2}O \to {H_2}C{O_3}\\
N{a_2}O + {H_2}O \to 2NaOH\\
7)\\
B\\
C{O_2} + Ca{(OH)_2} \to CaC{O_3} + {H_2}O\\
S{O_2} + Ca{(OH)_2} \to Ca\,S{O_3} + {H_2}O\\
8)\\
C\\
RO + {H_2}O \to R{(OH)_2}\\
{m_{R{{(OH)}_2}}} = \dfrac{{200 \times 8,55}}{{100}} = 17,1g\\
\frac{{15,3}}{{{M_R} + 16}} = \dfrac{{17,1}}{{{M_R} + 17 \times 2}}\\
\Rightarrow {M_R} = 137dvC\\
R:Bari(Ba)\\
CTHH:BaO\\
9)\\
B\\
MgO + 2HCl \to MgC{l_2} + {H_2}O\\
{n_{MgO}} = \dfrac{{10}}{{40}} = 0,25mol\\
{n_{HCl}} = 2{n_{MgO}} = 0,5mol\\
{C_{{M_{HCl}}}} = \dfrac{{0,5}}{{0,4}} = 1,25M\\
10)\\
B\\
FeO + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}O\\
{n_{HCl}} = 2{n_{FeO}} = 0,1mol
\end{array}\)