Register Now

Login

Lost Password

Lost your password? Please enter your email address. You will receive a link and will create a new password via email.

222-9+11+12:2*14+14 = ? ( )

Hóa học Lớp 8: . Lấy một hỗn hợp gồm KMnO4 và KClO3 có khối lượng m (gam) đem nung thu được chất rắn X và khí O2. Trộn lượng khí O2 sinh ra với không

Hóa học Lớp 8: . Lấy một hỗn hợp gồm KMnO4 và KClO3 có khối lượng m (gam) đem nung thu được chất rắn X và khí O2. Trộn lượng khí O2 sinh ra với không khí theo tỉ lệ thể tích là 2:3 trong bình kín thu được hỗn hợp Y. Cho vào bình 1,128gam cacbon rồi đốt cháy hết cacbon thu được hỗn hợp khí Z (có mặt một khí duy trì sự cháy) trong đó khí CO2 chiếm 27,5% về khối lượng. Tính khối lượng m ban đầu, biết trong chất rắn X có 43,5 gam MnO2 chiếm 46,4% về khối lượng.
gợi ý: TH1 cacbon pư hết với oxi
TH2 cacbon pư vs oxi còn dư
cacbon dư pư tiếp vs oxi tạo ra CO
giúp mk với mai mk pk nộp r:(, giúp em giải bài hóa này ạ, em cảm ơn thầy cô và các bạn nhiều.

Comments ( 1 )

  1. Lời giải và giải thích chi tiết +Giải đáp:
    Ta có:  trong Z có $O_{2}$ và $CO_{2}$ dư
    $n_{C}$ =$\frac{1,128}{12}$ =0,094(mol)
    Ta có phương trình hóa học biểu diễn như sau:
      C+ $O_{2}$→ $CO_{2}$   (Phương trình đã được cân bằng)   (1)
    Theo (1) có: 
    $n_{O2}$ =$n_{CO2}$ =$n_{C}$ =0,094(mol)
    Gọi $n_{O2}$ =2a(mol)⇒$n_{KK}$=3a(mol)  (vì theo tỉ lệ thể tích là 2:3)
    Xét Y có:
    $n_{O2}$=2a+3a.20%=2,6a(mol)
    $n_{N2}$=3a.80%=2,4(mol)
    Xét Z có:
    $n_{CO2}$ =0,094(mol)
    $n_{N2}$=2,4(mol)
    $n_{O2 dư}$ =$n_{O2 ban đầu}$- $n_{O2 đã phản ứng}$
    =2,6a-0,094(mol)
    →$m_{CO2}$=0,094.44=4,136(g)
    ⇒$m_{Z=}$ $\frac{4,136}{27,5 %}$ =15,04(g)
    ⇒4,136 + 2,4a.28 + (2,6a – 0,094).32 = 15,04
    ⇒ a = 0,0925
    ⇒$n_{O2=}$  = 0,0925.2 = 0,185(mol)
    $m_{X}$  = $\frac{43,5}{46,4 %}$ = 93,75(gam)
     Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng 
    m = 93,75 + 0,185.32 = 99,67(gam)
     
     
     

Leave a reply

222-9+11+12:2*14+14 = ? ( )

About Linh